【題目】一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3 △H＜0達平衡，當單獨改變下述條件后有關(guān)敘述一定錯誤的是

A. 加催化劑，v(正)和v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B. 增加c(N2)瞬間，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)

C. 降溫，v(正)和v(逆)都減少，且v(正)減少倍數(shù)小于v(逆)減少倍數(shù)

D. 加壓，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)

【答案】B

【解析】

A．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，同等程度改變反應(yīng)速率，故A正確；

B．增加c(N2)瞬間，v(正)增大，v(逆)不變。平衡向正反應(yīng)方向移動，故v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)，故B錯誤；

C．降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，則v（正）、v（逆）都減小，且v（正）減小倍數(shù)小于v（逆）減小倍數(shù)，故C正確；

D．增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，由于反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的計量數(shù)之和，則平衡向正反應(yīng)方向移動，v（正）增大倍數(shù)大于v（逆）增大倍數(shù)，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A.28g CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA

B.1 mol O2與足量的金屬鈉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NA

C.1 L 0.2 mol·L1的FeCl3溶液中含Fe3+的數(shù)量小于0.2NA

D.22.4L丙烷所含的碳氫鍵數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

（1）增加水的量或溫度，都可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。

（2）增加硫酸的濃度，一定可以加快鐵與硫酸反應(yīng)的速率

（3）對于反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反應(yīng)速率，而增加CaO或CO2的濃度，則可以加快逆反應(yīng)速率

（4）對反應(yīng)3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，在密閉容器中進行(固定體積)，充入氦氣，壓強增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加快

（5）對于反應(yīng)3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，使用催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度加快。

A. (1) (2)B. (1) (2) (3)C. (1) (2) (3) (4)D. (5)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列說法不正確的是(　　)

A. 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ

B. 由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1

C. 反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D. 反應(yīng)②中當4.48 L CH4反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式（或離子方程式）的類推正確的是（　�。�

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中：

Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+

將Na加入到CuSO4溶液中：

2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+

B

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性：

2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性：

2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C

鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3

鐵和單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3

D

向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：

Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：

Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A. 反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)B. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

C. 反應(yīng)物濃度：a點小于b點D. Δt1＝Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計將廢金屬合金(只含鋁、鐵、銅)回收再利用制備膽礬、氯化鋁晶體和聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m的流程如下圖所示，則下列有關(guān)敘述中不正確的是( )

A.本實驗中試劑A為氫氧化鈉溶液，試劑B鹽酸，試劑C為稀硫酸

B.過量氣體A與溶液1的反應(yīng)的離子方程式為：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH) 3↓+ CO32-

C.固體3生成溶液4，可能為反應(yīng)為：2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O

D.溶液3與H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①CH3CH2CH3 ②CH3CH2CH2CH3 ③CH3CH2CH2CH2CH3 ④

⑤ ⑥CH3CH2CH2CH2CH2CH3

上述物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列的是（ ）

A. ⑥③④⑤②① B. ⑥③②①④⑤ C. ⑤④⑥③②① D. ⑥⑤④③②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當電池工作時，下列說法錯誤的

A. 甲池中N極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O

B. 當N極消耗5.6L(標準狀況下)O2時，鐵極增重32g

C. 電子的流動方向為M→Fe→CuSO4溶液→Cu→N

D. M極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

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