【題目】類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)反應(yīng)方程式(或離子方程式)的類(lèi)推正確的是( 。
已知 | 類(lèi)推 | |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中: Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ | 將Na加入到CuSO4溶液中: 2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+ |
B | 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性: 2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O | NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性: 2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O |
C | 鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3 | 鐵和單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3 |
D | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2: Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2: Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A.Na加入到硫酸銅溶液中,Na先與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣,不能置換出單質(zhì)銅,與題意不符,A錯(cuò)誤;
B.溶液呈中性時(shí),氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng),則溶液中的鋇離子反應(yīng)完全,符合題意,B正確;
C.碘的氧化性小于氯氣,則鐵與碘反應(yīng)生成碘化亞鐵,與題意不符,C錯(cuò)誤;
D.二氧化硫具有還原性,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,二氧化硫與次氯酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng),與題意不符,D錯(cuò)誤;
答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,在高溫下易被空氣氧化成CuO。某工廠以硫化銅礦石(含 CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:
常溫下幾種物質(zhì)開(kāi)始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表
(1)焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的爐氣是一種能造成酸雨有害氣體,其化學(xué)式是___________,Cu2S與O2反應(yīng)時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
(2)若試劑X是H2O2溶液,其目的是為了將Fe2+離子變成Fe3+,寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式___。當(dāng)試劑X是___________時(shí),更有利于降低生產(chǎn)成本。
(3)調(diào)pH時(shí),加入的試劑Y可以為_______,pH的調(diào)控范圍是________________。
(4)操作X包括________、洗滌、烘干等一系列操作,其中烘干時(shí)要隔絕空氣,其目的是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.0.5molFe在O2中燃燒失去的電子數(shù)為1.5NA
B.8.7gMnO2與40mL10mol·L-1的濃鹽酸充分反應(yīng),生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
C.1molC2H4中所含共用電子對(duì)數(shù)為6NA
D.1L0.5mol·L-1KHCO3溶液中,陰陽(yáng)離子總數(shù)為1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):Cl2+2HBr=Br2+2HCl。當(dāng)有0.2molHCl(g)生成時(shí)放出8.1kJ的熱量。
其能量變化示意圖如圖:請(qǐng)回答:
(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。
(2)由上述數(shù)據(jù)判斷斷開(kāi)1molH-Cl鍵與斷開(kāi)1molH-Br鍵所需能量相差約為_____kJ。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖10 的是
A. CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H<0
B. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);△H>0
C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)+H2O(g);△H>0
D. 2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);△H<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3 △H<0達(dá)平衡,當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后有關(guān)敘述一定錯(cuò)誤的是
A. 加催化劑,v(正)和v(逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等
B. 增加c(N2)瞬間,v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)
C. 降溫,v(正)和v(逆)都減少,且v(正)減少倍數(shù)小于v(逆)減少倍數(shù)
D. 加壓,v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】第Ⅷ族元素、、性質(zhì)相似,稱(chēng)為鐵系元素,主要用于制造合金;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)原子核外能量最高的電子位于_______能級(jí),同周期元素中,基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與相同的元素名稱(chēng)為______________。
(2)與酚類(lèi)物質(zhì)的顯色反應(yīng)常用于其離子檢驗(yàn),已知遇鄰苯二酚()和對(duì)苯二酚()均顯綠色。鄰苯二酚的熔沸點(diǎn)比對(duì)苯二酚_____(填“高”或“低”),原因是_________。
(3)有歷史記載的第一個(gè)配合物是(普魯士藍(lán)),該配合物的內(nèi)界為__________。表為、不同配位數(shù)時(shí)對(duì)應(yīng)的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能(可衡量形成配合物時(shí),總能量的降低)。由表可知,比較穩(wěn)定的配離子配位數(shù)是__________(填“4”或“6”)。性質(zhì)活潑,易被還原,但很穩(wěn)定,可能的原因是________________。
離子 | 配位數(shù) | 晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能(Dq) |
6 | -8Dq+2p | |
4 | -5.34Dq+2p | |
6 | -12Dq+3p | |
4 | -3.56Dq+3p |
(4)晶體結(jié)構(gòu)中陰陽(yáng)離子的配位數(shù)均為6,則晶胞的俯視圖可能是_______(填選項(xiàng)字母)。若晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為,晶體的密度是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g2NH3(g)ΔH<0。
(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度比是___;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是____。
(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量___,密度___(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氮?dú),并保持體積不變,平衡將____(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。
(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍,平衡將_____(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度_____(填“大于”、“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR模型)和雜化軌道理論的敘述中正確的是
A. 凡是中心原子采取sp2雜化的分子,其分子構(gòu)型都是平面三角形
B. 對(duì)于主族元素,中心原子的雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)
C. 雜化軌道可用于形成鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的弧電子對(duì)
D. Sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道雜化形成的四個(gè)sp3雜化軌道
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