【題目】下列說法正確的是

1)增加水的量或溫度,都可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。

2)增加硫酸的濃度,一定可以加快鐵與硫酸反應(yīng)的速率

3)對于反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g),增加CaCO3的量,可以加快正反應(yīng)速率,而增加CaOCO2的濃度,則可以加快逆反應(yīng)速率

4)對反應(yīng)3H2(g) + N2(g)2NH3(g),在密閉容器中進行(固定體積),充入氦氣,壓強增大,則化學(xué)反應(yīng)速率加快

5)對于反應(yīng)3H2(g) + N2(g)2NH3(g),使用催化劑,正逆反應(yīng)速率同等程度加快。

A. (1) (2)B. (1) (2) (3)C. (1) (2) (3) (4)D. (5)

【答案】D

【解析】

1)鎂跟水的反應(yīng)速率和水量的多少沒有關(guān)系,升高溫度,可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率,故(1)錯誤;

2)常溫下,鐵遇濃硫酸會鈍化,故(2)錯誤;

3)增加CaCO3的量,濃度不變,反應(yīng)速率不變,故(3)錯誤;

4)充入氦氣,由于參加反應(yīng)氣體的濃度不變,則不影響反應(yīng)速率,故(4)錯誤;

5)催化劑可降低反應(yīng)的活化能,同等程度改變正逆反應(yīng)速率,故(5)正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,FeSKsp6.3×1018,CuSKsp1.3×1036,ZnSKsp1.3×1024。下列有關(guān)說法中正確的是

A. 飽和CuS溶液中Cu2的濃度為1.3×1036 mol·L1

B. 25℃時,FeS的溶解度大于CuS的溶解度

C. 向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成

D. 向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體,ZnSKsp變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】LiFe2(PO4)3作為鋰離子電池的負極材料時有良好的放電平臺,通過提高材料的電導(dǎo)率可以有效的改善材料的性能。

1)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。___

___LiFe2(PO4)3+1Fe2O3+___CO→____CO2+___LiFePO4

2CO2的電子式為____P原子的核外電子有___種不同能量的電子。

研究CO2CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為H2CO對減緩燃料危機,減少溫室效應(yīng)具有重大意義。已知CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)。

3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。在2L密閉容器中,通入CO2CH4的混合氣體,30min后,CH4的質(zhì)量減少了4.8g,則v(CH4)=___

4)根據(jù)如圖可得出n(CO2)消耗___n(CH4) 消耗(填“>”、“<”“=”),原因是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溶液 A中可能含有如下離子:Na+、NH4+、Ba2+Mg2+、SO42、SO32、Cl、OH。某同學(xué)設(shè)計并完成了如下的實驗:

下列說法正確的是

A. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42SO32,可能存在 Na+

B. 溶液 A 中一定存在 NH4+Mg2+、 SO42、 SO32,可能存在 Cl

C. 溶液 A 中可能存在 Cl,且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1

D. 如果氣體 F 能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,說明溶液中一定含有 NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.0.5molFeO2中燃燒失去的電子數(shù)為1.5NA

B.8.7gMnO240mL10mol·L-1的濃鹽酸充分反應(yīng),生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA

C.1molC2H4中所含共用電子對數(shù)為6NA

D.1L0.5mol·L-1KHCO3溶液中,陰陽離子總數(shù)為1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1 。

陽離子

K+、Cu2+Fe3+、Al3+Fe2+

陰離子

Cl-、CO32-、NO3-SO42-、SiO32-

某同學(xué)欲探究該廢水的組成,進行了如下實驗:

Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。

Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化。

Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。

Ⅳ.中所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

請回答下列問題:

1)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有 _____________,陰離子有__________。(寫離子符號)

2中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式為___________________________。

3)將中紅棕色氣體(標況下)收集一滿試管然后倒扣入水中(假設(shè)溶質(zhì)不擴散),所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________ molL-1 (精確到小數(shù)點后第三位)。

4)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體的質(zhì)量為______g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):Cl22HBr=Br22HCl。當有0.2molHCl(g)生成時放出8.1kJ的熱量。

其能量變化示意圖如圖:請回答:

1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。

2)由上述數(shù)據(jù)判斷斷開1molH-Cl鍵與斷開1molH-Br鍵所需能量相差約為_____kJ。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3 H0達平衡,當單獨改變下述條件后有關(guān)敘述一定錯誤的是

A. 加催化劑,v()v()都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等

B. 增加c(N2)瞬間,v()v()都增大,且v()增加倍數(shù)大于v()增加倍數(shù)

C. 降溫,v()v()都減少,且v()減少倍數(shù)小于v()減少倍數(shù)

D. 加壓,v()v()都增大,且v()增加倍數(shù)大于v()增加倍數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語不正確的是(  )

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl

B.CO2的電子式:

C.H2O2的電子式:

D.NaCl的形成過程為:

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