Question

13．常溫下，在100ml 12mol•L^-1的濃HNO₃中加入足量的鐵粉，最終產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積可能為（不考慮NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄）（　　）

• A． 6.72 L
• B． 8.98 L
• C． 11.56 L
• D． 13.44 L

Answer 1

分析 鐵粉由于表面積很大，和濃硝酸劇烈反應(yīng)，放出熱量很多，促進氧化膜在較高溫度下與濃硝酸反應(yīng)，故鐵粉能與濃硝酸反應(yīng)，由于鐵粉足量，反應(yīng)生成Fe（NO₃）₂，開始生成NO₂，隨反應(yīng)進行，變?yōu)橄∠跛釙r會生成NO，假設(shè)氣體全部為NO₂，或者全部為NO，結(jié)合Fe+4HNO₃（濃）=Fe（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，計算確定所得氣體的體積范圍．

解答 解：鐵粉由于表面積很大，和濃硝酸劇烈反應(yīng)，放出熱量很多，促進氧化膜在較高溫度下與濃硝酸反應(yīng)，故鐵粉能與濃硝酸反應(yīng)，由于鐵粉足量，反應(yīng)生成Fe（NO₃）₂，開始生成NO₂，隨反應(yīng)進行，變?yōu)橄∠跛釙r會生成NO，HNO₃的物質(zhì)的量為0.1L×12mol/L=1.2mol，
假設(shè)氣體全部為NO₂，則：
Fe+4HNO₃（濃）=Fe（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
   4                   2
   1.2mol              x
x=$\frac{1.2mol×2}{4}$=0.6mol，
故V（NO₂）=0.6mol×22.4L/mol=13.44L，
假設(shè)全部全部為NO，則：
3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
    8               2
   1.2mol           y
所以y=$\frac{1.2mol×2}{8}$=0.3mol
故V（NO）=0.3mol×22.4L/mol=6.72L
故所得氣體的體積介于6.72L～13.44L之間，
故選：BC．

點評 本題考查化學(xué)方程式計算，關(guān)鍵是極端法中極值點確定，注意鐵粉與濃硝酸難以發(fā)生鈍化現(xiàn)象，屬于易錯題目．