18．在200mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為38g．此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．

分析 根據(jù)n=cV計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM，Cl-的物質(zhì)的量濃度為MgCl2濃度的2倍，由此分析解答．

解答 解：n（MgCl2）=0.2L×2mol/L=0.4mol，所以m=nM=0.4×95=38g，c（Cl-）=2c（MgCl2）=2×2mol/L=4mol/L，故答案為：38g；4mol/L．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意理解電解質(zhì)濃度與電解質(zhì)離子濃度關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．把主族元素X的最高價氧化物X2O 4.7g溶于95.3g水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.6%的溶液，Y與X位于同一族，12g Y的氫氧化物與400mL 0.75molL -1的鹽酸完全中和，Z與Y同周期，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L ZO2為16g．
（1）求X、Y、Z的相對原子質(zhì)量；
（2）寫出其元素符號．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于元素周期表的說法中，正確的是（　�。�
A．元素族序數(shù)一定等于它的最外層電子數(shù)
B．同周期元素的電子層數(shù)都相同
C．最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族
D．周期表是按相對原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（用元素符號表示），最高價氧化對應(yīng)的水化物堿性最強的是KOH（用化學(xué)式表示），氫化物最穩(wěn)定的是HF（用化學(xué)式表示），常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是Br（用元素符號表示）．
（2）M的基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s1，屬于ds區(qū)元素．向M和氨水的混合物中不斷通入氧氣，M不斷溶解，形成深藍色的溶液，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cu+8NH3．H2O+O2=2[Cu（NH3）4]（OH）2+6H2O．
（3）這14種元素中第一電離能最小的是K（用元素符號表示，下同），電負性最大的是F，I、H、C、G四種元素的第一電離能從大到小的順序為P＞S＞Mg＞Al．
（4）這些元素中除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是Cl（填元素符號），這些元素中除稀有氣體外第三周期中離子半徑最小的是Al3+（填離子符號）．
（5）J和B可以形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．常溫下，在100ml 12mol•L-1的濃HNO3中加入足量的鐵粉，最終產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積可能為（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）（　　）
A．6.72 LB．8.98 LC．11.56 LD．13.44 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法一定正確的是（　�。�
A．其水溶液導(dǎo)電的一定是離子晶體
B．固態(tài)導(dǎo)電的一定是金屬晶體
C．共價化合物形成的晶體一定是分子晶體
D．固態(tài)不導(dǎo)電、熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．高分子材料PFT聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．ROOR′+R″OH$?_{加熱}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．（R、R′代表烴基）
回答下列問題：
（1）E的名稱為2-丙醇；⑥的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；
（2）PMMA單體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）COOCH3；
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式；
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式；
（5）符合下列要求的J的同分異構(gòu)體有8種（不考慮其他立體異構(gòu)和順反應(yīng)異構(gòu)）．
①能與NaOH溶液反應(yīng)    ②能使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去   ③分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)
寫出其中與J具有相同官能團，且核磁共振氫譜中4組峰，峰面積比為3：1：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH=CHCOOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．釩（V ）、砷（As ）均屬于元素周期表第四周期元素，但釩位于VB族，砷位于VA族，請回答下列問題．
（1）高純度砷可用于生產(chǎn) GaAs （一種新型半導(dǎo)體材料），鎵（Ga ）與砷相比，第一電離能較大的元素是As（填元素符號），GaAs  中砷的化合價為-3．
（2）Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括離子鍵、共價鍵；AsO43-的空間構(gòu)型為正四面體，As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，則在該化合物中As的雜化方式是sp3．
（3）基態(tài)釩原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2．
（4）已知單質(zhì)釩的晶胞如圖2所示，則V 原子的配位數(shù)是8，假設(shè)晶胞的邊長為dcm、密度為ρg/cm3，則釩的相對原子質(zhì)量為$\frac{1}{2}ρ504vxkc^{3}{N}_{A}$．（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ）

（5）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），也可以得到偏釩酸鈉．已知偏釩酸鈉的陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為NaVO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在分子中，位于同一平面上的原子數(shù)最多可能是（　�。�
A．17 個B．18 個C．19 個D．20 個

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