Question

8．已知下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)；如圖表示常溫時，稀釋CH₃COOH、HC1O兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	K$_{{a}_{1}}$a1=4.4×10-7K$_{{a}_{2}}$a2=4.7×10-11

（1）圖象中，曲線Ⅰ表示的酸是CH₃COOH（填化學(xué)式）；起始時，c（CH₃COOH）＜c（HClO）
（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度由大到小的順序是c＞a＞b（用編號表示）．
（3）25℃時，NaClO溶液的水解平衡常數(shù)K_h=$\frac{1}{3}$×10^-6mol•L^-1．
（4）向NaClO溶液中通入少量CO₂的離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）pH相等的CH₃COOH、HClO，稀釋相同的倍數(shù)時，較強(qiáng)酸中氫離子濃度小于較弱酸，則較弱酸的pH小于較強(qiáng)酸，酸中離子濃度越大則酸溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)；
（2）酸溶液中氫離子濃度越小，酸抑制水電離程度越��；
（3）NaClO的水解平衡常數(shù)K_h=$\frac{[HClO]•[O{H}^{-}]}{[Cl{O}^{-}]}$=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{a}（HClO）}$；
（4）酸性強(qiáng)弱H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸．

解答 解：（1）據(jù)電離平衡常數(shù)可知，醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，pH相等的CH₃COOH、HClO，稀釋相同的倍數(shù)時，較強(qiáng)酸中氫離子濃度小于較弱酸，所以曲線Ⅰ表示的酸是CH₃COOH，起始?xì)潆x子濃度相同，所以次氯酸濃度大于醋酸，故答案為：CH₃COOH；＜；
（2）酸溶液中氫離子濃度越小，酸抑制水電離程度越小，a、b、c三點(diǎn)溶液中C（H⁺）大小順序是b＞a＞c，所以水電離程度c＞a＞b，故答案為：c＞a＞b；
（3）NaClO的水解平衡常數(shù)K_h=$\frac{[HClO]•[O{H}^{-}]}{[Cl{O}^{-}]}$=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{a}（HClO）}$=$\frac{1.0×1{0}^{-14}}{3.0×1{0}^{-8}}$=$\frac{1}{3}$×10^-6 mol•L^-1，故答案為：$\frac{1}{3}$×10^-6 mol•L^-1；
（4）酸性強(qiáng)弱H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故答案為：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小的比較，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離的考查，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)酸的電離常數(shù)與酸根離子水解程度、酸的酸性強(qiáng)弱等知識點(diǎn)來分析解答．