19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A將磁性氧化鐵溶于HI溶液：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：
2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
C用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
DNH4HCO3溶液中滴入過量的NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碘離子容易被鐵離子氧化成碘單質(zhì)；
B．硫酸根離子恰好沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，二者反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；
C．二氧化硫少量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉；
D．氫氧化鈉過量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng)，漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)．

解答 解：A．鐵離子能夠氧化碘離子，正確的離子方程式為：2I-+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故A錯誤；
B．明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B錯誤；
C．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-，故C正確；
D．碳酸氫銨與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，正確的離子方程式為：2OH-+NH4++HCO3-=CO32-+NH3•H2O+H2O，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（　　）
A．Ba2+、Fe3+、Cl-、NO3-B．Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C．Al3+、NH4+、SO42-、Na+D．Na+、K+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列電化學(xué)有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．將鋼閘門與直流電源的正極相連，可降低鋼閘門腐蝕速率
B．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品仍不易生銹
C．粗銅精煉時，電鍍液中的c（Cu2+）保持不變
D．純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．若5.6LN2中含有n個氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定為4n
B．4.6gNa與100 mL含0.1mol HCl的鹽酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
C．14g乙烯和丙烯的混合氣體中所含分子總數(shù)為0.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．己知紅磷轉(zhuǎn)化為白磷需要吸收熱量．
①4P（s，紅）+502（g）═2P205（s）△H1
②4P（s，白）+502（g）═2P205（s）△H2
則△H1與△H2的關(guān)系正確的是（　�。�
A．△H1=△H2B．△H1＞△H2C．△H1＜△H2D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在101kPa時，H2在1mol O2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
（2）1.00L 1.00mol/L硫酸與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示其
中和熱的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$ H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成NH3（g）的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol
（4）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11 kJ/mol
（5）在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和393.5kJ/mol，則反應(yīng)C（s）+2H2（g）=CH4（g）的反應(yīng)熱△H=-74.8kJ/mol．
（6）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
①液態(tài)水轉(zhuǎn)化氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為H2O（l）═H2O（g）△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$kJ/mol
②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是$\frac{△{H}_{1}}{△{H}_{3}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)；如圖表示常溫時，稀釋CH3COOH、HC1O兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8K$_{{a}_{1}}$a1=4.4×10-7K$_{{a}_{2}}$a2=4.7×10-11
（1）圖象中，曲線Ⅰ表示的酸是CH3COOH（填化學(xué)式）；起始時，c（CH3COOH）＜c（HClO）
（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度由大到小的順序是c＞a＞b（用編號表示）．
（3）25℃時，NaClO溶液的水解平衡常數(shù)Kh=$\frac{1}{3}$×10-6mol•L-1．
（4）向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于元素周期表與化學(xué)鍵的知識敘述錯誤的是（　　）
A．在周期表中過渡元素可作為催化劑
B．化學(xué)鍵可以使離子結(jié)合，也可以使原子結(jié)合
C．常溫常壓下，相同體積的O2和O3具有相同的分子數(shù)
D．F2、Cl2、Br2、I2共價鍵逐漸增強(qiáng)，熔點(diǎn)依次升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分． 
（l）陰影部分元素 N 在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA族．根據(jù)元素周期期律，請你預(yù)測H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱H3PO4＞H2AsO4
（2）判斷表中Bi和Te兩種元素的金屬性強(qiáng)弱：Bi＞Te（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，請寫出SO2氣體通入溴水后反應(yīng)的離子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

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