13．下表中所列的都是烷烴，它們的一鹵取代物均只有一種，分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第5項(xiàng)應(yīng)為（　　）
12345 … …
CH4C2H6C5H12C8H18… ……
A．C14H30B．C17H36C．C22H42D．C26H54

分析 由表格中各烷烴的分子式可知：奇數(shù)項(xiàng)的C原子個(gè)數(shù)為前一奇數(shù)項(xiàng)中烷烴的C和H原子個(gè)數(shù)之和，偶數(shù)項(xiàng)亦是如此，據(jù)此判斷第5項(xiàng)含有的碳原子數(shù)，然后利用烷烴通式判斷其分子式．

解答 解：根據(jù)表中各烷烴的分子式可知：各奇數(shù)項(xiàng)的C原子個(gè)數(shù)為前一奇數(shù)項(xiàng)中烷烴的C和H原子個(gè)數(shù)之和，則第5項(xiàng)的C原子數(shù)為：5+12=17，所以第5項(xiàng)的分子式為：C17H36，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)化合物中碳的成鍵特征，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生查找規(guī)律的能力及邏輯推理能力，解題時(shí)注意結(jié)合題干信息查找規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖
B．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．葡萄糖既可以與銀氨溶液反應(yīng)，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)
D．天然油脂沒(méi)有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，所以天然油脂是混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若5.6LN2中含有n個(gè)氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定為4n
B．4.6gNa與100 mL含0.1mol HCl的鹽酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
C．14g乙烯和丙烯的混合氣體中所含分子總數(shù)為0.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在101kPa時(shí)，H2在1mol O2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，寫(xiě)出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
（2）1.00L 1.00mol/L硫酸與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示其
中和熱的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$ H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（3）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成NH3（g）的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol
（4）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11 kJ/mol
（5）在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和393.5kJ/mol，則反應(yīng)C（s）+2H2（g）=CH4（g）的反應(yīng)熱△H=-74.8kJ/mol．
（6）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
①液態(tài)水轉(zhuǎn)化氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為H2O（l）═H2O（g）△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$kJ/mol
②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是$\frac{△{H}_{1}}{△{H}_{3}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)；如圖表示常溫時(shí)，稀釋CH3COOH、HC1O兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8K$_{{a}_{1}}$a1=4.4×10-7K$_{{a}_{2}}$a2=4.7×10-11
（1）圖象中，曲線Ⅰ表示的酸是CH3COOH（填化學(xué)式）；起始時(shí)，c（CH3COOH）＜c（HClO）
（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度由大到小的順序是c＞a＞b（用編號(hào)表示）．
（3）25℃時(shí)，NaClO溶液的水解平衡常數(shù)Kh=$\frac{1}{3}$×10-6mol•L-1．
（4）向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：
a、量筒    b、容量瓶    c、滴定管    d、托盤(pán)天平    e、溫度計(jì)
①使用容量瓶的第一步操作是查漏．
②若用上述儀器配制500mL 2mol•L-1的NaCl溶液，還缺少的玻璃儀器有燒杯、玻棒、膠頭滴管．
③若用上述儀器測(cè)定中和熱，則缺少的玻璃儀器有燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒．
④若用上述儀器進(jìn)行中和滴定，則缺少的玻璃儀器有錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于元素周期表與化學(xué)鍵的知識(shí)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在周期表中過(guò)渡元素可作為催化劑
B．化學(xué)鍵可以使離子結(jié)合，也可以使原子結(jié)合
C．常溫常壓下，相同體積的O2和O3具有相同的分子數(shù)
D．F2、Cl2、Br2、I2共價(jià)鍵逐漸增強(qiáng)，熔點(diǎn)依次升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知R為ⅡA族元素，L為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且R、L為同一周期元素，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．n=m+1B．n=m+10C．n=m+11D．n=m+25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧種元素，填寫(xiě)下列空白：
     族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA零
2   ①②③  
3④ ⑤⑥  ⑦⑧
（1）上述元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號(hào)）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4（填元素符號(hào)）．
（3）元素②的氣態(tài)氫化物分子屬于非電解質(zhì)（填電解質(zhì)或非電解質(zhì)）；元素⑦與④形成化合物的電子式是．
（4）元素⑤的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-．
（5）元素④的某氧化物可作供氧劑，該氧化物中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵，寫(xiě)出其與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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