【題目】恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol/L。

（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為__。

（2）x=__。

（3）下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__(填字母)。

A.氣體密度不再變化

B.壓強(qiáng)不再變化

C.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

D.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

【答案】0.6mol·(L·min)-1 3 AD

【解析】

(1)C的濃度變化為1.2mol/L，所以生成C的平均反應(yīng)速率為：；

(2)列反應(yīng)的三段式為：

所以x=3；

(3)A．氣體密度計算公式：，當(dāng)密度不變時，說明不再變化，由于該反應(yīng)的產(chǎn)物D不為氣體，所以此時反應(yīng)一定平衡，A項正確；

B．由于x=3，所以反應(yīng)前后，氣體的總物質(zhì)的量恒定，根據(jù)公式：，恒溫恒容的條件，容器內(nèi)的壓強(qiáng)恒定，與是否平衡無關(guān)，B項錯誤；

C．消耗A和消耗B都意味著反應(yīng)正向進(jìn)行，因此，無法證明，反應(yīng)不一定平衡，C項錯誤；

D．氣體平均相對分子質(zhì)量的計算公式為：，由于該反應(yīng)氣相物質(zhì)總量恒定，而氣體的總質(zhì)量會隨著反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，所以當(dāng)不變時，說明氣體的質(zhì)量一定不再變化，那么該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，D項正確；

答案選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅可用作木材防腐劑、水體殺藻劑等，研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下方案制備堿式碳酸銅并進(jìn)行相關(guān)實驗探究。

Ι．以銅屑為原料制備堿式碳酸銅的裝置如下：

步驟1 連接好裝置，檢查裝置的氣密性，裝藥品。

步驟2 往三頸燒瓶中加入適量的濃硝酸，使銅屑完全反應(yīng)。

步驟3 往步驟2反應(yīng)后的溶液中加入一定比例的Na2CO3和NaOH的混合液，加熱。

步驟4 將三頸燒瓶中的混合物過濾、洗滌、烘干，獲得產(chǎn)物。

已知：ⅰ．堿式碳酸銅為草綠色或綠色結(jié)晶物，易溶于酸，不溶于水，在100℃的水中易分解；

ⅱ．NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；

NO不能單獨與NaOH溶液反應(yīng)。

（1）步驟2中濃硝酸與銅屑反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（2）步驟2反應(yīng)一段時間后，須打開止水夾，通入一段時間的空氣，目的是_______。

（3）步驟3對裝置A的加熱方式最好采用____________。

（4）裝置Ι中儀器a的名稱為____，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個裝置不能替代圖1中B裝置的是_____（填裝置序號）。

（5）欲檢驗步驟4獲得的產(chǎn)物中是否含有NO3-，所需的試劑可以是__________。

Ⅱ．探究在一定溫度下，不同的原料配比對產(chǎn)物的影響，實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

V[Cu(NO3)2] /mL

（0.5 mo1·L-1）

V(NaOH) / mL

（0.5 mo1·L-1）

V(Na2CO3)/ mL

（0.25 mo1·L-1）

沉淀數(shù)量

沉淀顏色

1

2.0

2.0

1.6

+

淺綠色

2

2.0

2.0

2.0

+ +

淺綠色

3

2.0

2.0

2.4

+ + +

藍(lán)色

4

2.0

2.0

2.8

+ + +

藍(lán)色

注：“+”越多表示沉淀量越多

（6）分析表格數(shù)據(jù)可得：制備堿式碳酸銅最佳的原料配比n[Cu(NO3)2]:n(NaOH) : n(Na2CO3) =___。

Ⅲ．產(chǎn)物組成的測定

（7）堿式碳酸銅的成分有多種，化學(xué)式可表示為mCu(OH)2·n CuCO3。為測定Ι中所得堿式碳酸銅的組成，學(xué)習(xí)小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取3.820 g樣品溶于適量的硫酸中，加水配成l00 mL溶液，取l0.00 mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH至3～4，加入過量的KI（2 Cu2+ + 4 I- = 2 CuI↓ + I2），用0.l000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（2 S2O32- + I2 = 2I- + S4O62-），接近終點時，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點，藍(lán)色消失。進(jìn)行平行實驗后，測得平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為35.00 mL。該堿式碳酸銅的化學(xué)式為_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A. 無色溶液：K+ 、Cl- 、 Mg2+、 SO42- 、Ag+

B. 能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3-

C. Na2CO3溶液：K+、Fe3+、SO42- 、NO3-

D. 常溫下，Kw/c(H+)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實驗：

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色

氣泡后，迅速停止

Fe、Cu接觸后，其表面

均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法中，不正確的是（ ）

A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D.針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298 K時，AgSCN的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是

A. 298 K時，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12

B. 欲使溶液由c點移到d點，可滴入少量KSCN濃溶液

C. 向a點溶液中加入等物質(zhì)的量的AgNO3、KSCN固體后，可能使a點移動到c點

D. b點溶液蒸發(fā)部分水后恢復(fù)至室溫可移動到c點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫、容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡。下列說法不正確的是（ ）

A. 其它條件不變，縮小容器體積，平衡正向移動，K值變大

B. 其它條件不變，通入少量氦氣，平衡不移動

C. N2、H2、NH3百分含量不再變化

D. 其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與原子組成HmX分子．在a克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）

A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能用勒沙特列原理解釋的是

A. Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B. 棕紅色Br2蒸氣加壓后顏色變深

C. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

D. H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是以秸稈（含多糖類物質(zhì)）為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：

已知：

請回答下列問題：

食物中的纖維素雖然不能為人體直接提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動，黏附并帶出有害物質(zhì)，俗稱人體內(nèi)的“清道夫”。從纖維素的化學(xué)成分看，它是一種____（填序號）。

a．單糖 b．多糖 c．氨基酸 d．脂肪

A中官能團(tuán)的名稱為____、____。

A生成B的反應(yīng)條件為____。

B、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為____、____。

寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

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