Question

18．依據(jù)氧化還原反應：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．
（1）電極X的材料是Cu；電解質溶液Y是AgNO₃；（化學式）
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應式為Ag⁺+e^-═Ag；
（3）鹽橋中的鉀離子向Ag（填電極材料）移動．

Answer 1

分析 根據(jù)反應“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”分析，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應為Ag⁺+e=Ag，電解質溶液為AgNO₃ ，原電池中，電子從負極經外電路流向正極，由此分析解答．

解答 解：（1）由反應“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，Ag⁺在正極上得電子被還原，電解質溶液為AgNO₃ ，
故答案為：Cu；AgNO₃；
（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應為Ag⁺+e=Ag，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案為：正；Ag⁺+e=Ag；
（3）鹽橋中裝有含瓊膠的KNO₃ 飽和溶液，則鹽橋中鉀離子移向正極，也就是銀極，故答案為：Ag．

點評 本題考查原電池的設計及工作原理，注意電極反應式的書寫方法，牢固掌握原電池中電極的判斷，電極反應式的書寫的方法性問題．