Question

19．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出D的元素名稱(chēng)硅，D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式SiH₄E的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式H₃PO₄．
（2）畫(huà)出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）若構(gòu)成F元素的一種核素的中子數(shù)為18，寫(xiě)出該核素的符號(hào)³⁵₁₇Cl．
（4）C與F元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（5）將A、C、F的簡(jiǎn)單離子按照半徑由大到小的順序排列Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺（用離子符號(hào)表示）

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大．A、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，且A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，可推知A為Na、C為Al、F為Cl；B的原子序數(shù)介于Na、Al之間，故B為Mg；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，最外層電子數(shù)為4，則D為Si；E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)，最外層電子數(shù)為8-3=5，故E為P元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大．A、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，且A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，可推知A為Na、C為Al、F為Cl；B的原子序數(shù)介于Na、Al之間，故B為Mg；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，最外層電子數(shù)為4，則D為Si；E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)，最外層電子數(shù)為8-3=5，故E為P元素．
（1）由上述分析可知，D為硅元素，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式SiH₄；E為P元素，的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H₃PO₄，故答案為：硅；SiH₄；H₃PO₄；
（2）B元素的離子為Mg²⁺，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（3）若Cl元素的一種核素的中子數(shù)為18，其質(zhì)量數(shù)為17+18=35，該核素的符號(hào)表示為³⁵₁₇Cl，故答案為：³⁵₁₇Cl；
（4）C與F元素最高價(jià)氧化物的水化物分別為Al（OH）₃、HClO₄，二者反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（5）將A、C、F的簡(jiǎn)單離子分別為Na⁺、Al³⁺、Cl^-，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案為：Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．