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8．下列解釋過程或事實的方程式不正確的是（　�。�
A．熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
B．甲醇燃料電池（KOH作電解質溶液）的負極反應式：CH3OH-6e+H2O=CO2+6H+
C．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成黑色保護層：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

分析 A．二氧化硅為酸性氧化物，能夠與堿反應生成鹽和水；
B．堿性環(huán)境下不能生成氫離子；
C．鐵與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣；
D．次氯酸與鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和是．

解答 解：A．二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應，離子方程式，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝，故A正確；
B．甲醇燃料電池（KOH作電解質溶液）的負極反應式，CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，故B錯誤；
C．鐵與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式為：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑，故C正確；
D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣，離子方程式：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了化學方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意燃料電池書寫電極反應式應考慮電解質，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．15g甲基所含有的電子數是10NA個
B．1mol苯乙烯中含有的碳、碳雙鍵數為4NA個
C．標準狀況下，1L庚烷所含有的分子數為NA/22.4
D．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，且原子序數逐漸增大．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應．D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個．回答下列問題：
（1）寫出D的元素名稱硅，D的氣態(tài)氫化物的化學式SiH4E的最高價氧化物的水化物的化學式H3PO4．
（2）畫出B元素的離子結構示意圖．
（3）若構成F元素的一種核素的中子數為18，寫出該核素的符號3517Cl．
（4）C與F元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（5）將A、C、F的簡單離子按照半徑由大到小的順序排列Cl-＞Na+＞Al3+（用離子符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關各實驗的敘述中正確的是（　　）
A．可用于SO2氣體的干燥，收集并吸收多余SO2氣體，防止SO2逸出污染空氣并防止倒吸
B．當X選用苯時可進行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸
C．進行H2，NH3，CO2，Cl，HCl，NO2等氣體收集，但不能用于NO氣體收集
D．利用氯仿（CHCl3）密度大于乙醇，進行氯仿與乙醇混合物的分離

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某研究性學習小組將Na2SO3固體隔絕空氣加強熱至600℃以上，冷卻后，經稱量，固體物質保持原質量，取少量加熱后固體溶于水，固體完全溶解，所得溶液使紅色石蕊試紙變藍．
（1）甲同學根據實驗提供信息分析，認為加強熱后固體仍為Na2SO3，你認為甲同學分析的依據是：①固體質量不變②溶液呈堿性，可能是SO32-水解；
（2）乙同學用實驗室常用試劑盒儀器用實驗方法推翻了甲同學的分析結論．
①寫出Na2SO3加強熱發(fā)生反應的化學方程式：4Na2SO3$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4；
②簡述乙同學的實驗設計：強熱后固體適量于試管中，加稀鹽酸有臭雞蛋氣味氣體生成，證明Na2SO3強熱分解生成硫化物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數依次增大．A原子外圍電子排布為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數為29．D原子核外未成對電子數在同周期中最多．請用對應的元素符號或化學式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）分子（AB）2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，每個原子最外層電子數均滿足8電子，其結構式為N≡C-C≡N，1mol該分子中含有π鍵的數目為4NA．
（3）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為3d54s1．DO2Cl2熔點：-96，.5℃，沸點：117℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于分子晶體．
（4）E的氫化物的晶胞結構如圖所示，其化學式是CuH．若該晶胞的邊長為acm，NA代表阿伏伽德羅常數的數值，則該晶體的密度表達式為$\frac{4×65}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關于[Cr（H2O）4Br2]Br•2H2O的說法正確的是（　�。�
A．配體為水分子，配原子為O，外界為Br-
B．中心離子的配位數為6
C．中心離子Cr3+采取sp3雜化
D．中心離子的化合價為+2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一些裝有化學物質的容器上常貼有危險化學品的標志．下列標志中，應貼在裝有濃硫酸的容器上的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺毒．以下是制取亞鋁酸鈉的工藝流程：

已知：
①NaClO2 的溶解度隨著溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出．
②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，請寫出陽極的電極反應方程式：Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O．生成ClO2 氣體的反應中所加X酸為硫酸．
（2）吸收塔內的溫度不能過高的原因為：防止H2O2分解 ClO2 吸收塔內發(fā)生反應的離子反應為：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
（3）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾； 粗晶體進一步提純的實驗操作名稱是重結晶．
（4）a kg 30% H2O2 理論上可最多制得2.55akg NaClO2•3H2O．

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