Question

5．二氧化硒（SeO₂）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃H₂SO₄反應(yīng)生成SeO₂以回收Se．
（1）已知：Se+2H₂SO₄（濃）═2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；
2SO₂+SeO₂+2H₂O═Se+2SO₄^2-+4H⁺
則SeO₂、H₂SO₄（濃）、SO₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H₂SO₄（濃）＞SeO₂＞SO₂．
（2）下列幾種物質(zhì)中，可以替代濃硫酸與硒反應(yīng)生成SeO₂的是②③．
①CO ②Cl₂ ③硝酸 ④H₂O
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測(cè)定：
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
a、配平方程式①，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
b、方程式②中，氧化產(chǎn)物是Na₂S₄O₆．
c、反應(yīng)②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×10²²時(shí)，消耗的Na₂S₂O₃的質(zhì)量是15.8g．

Answer 1

分析 （1）在同一反應(yīng)中氧化劑氧化性大于還原劑還原性，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性判斷氧化性強(qiáng)弱；
（2）可替代濃硫酸與硒反應(yīng)生成SeO₂的，應(yīng)具有強(qiáng)的氧化性；
（3）a分析元素化合價(jià)變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒及原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式；
b氧化還原反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高的元素為還原劑，還原劑對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；
c反應(yīng)I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI中每消耗2mol Na₂S₂O₃，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol．

解答 解：（1）Se+2H₂SO₄（濃）═2SO₂↑+SeO₂+2H₂O，中硫酸為氧化劑，二氧化硒為氧化產(chǎn)物，所以氧化性H₂SO₄（濃）＞SeO₂、，2SO₂+SeO₂+2H₂O═Se+2SO₄^2-+4H⁺，反應(yīng)中SeO₂為氧化劑，二氧化硫?yàn)檫�原劑，所以氧化性SeO₂＞SO₂，則SeO₂、H₂SO₄（濃）、SO₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：H₂SO₄（濃）＞SeO₂＞SO₂，
故答案為：H₂SO₄（濃）＞SeO₂＞SO₂；
（2）CO ②Cl₂ ③硝酸 ④H₂O，四種物質(zhì)中氯氣與硝酸具有強(qiáng)的氧化性，所以能夠代替濃硫酸與硒反應(yīng)生成SeO₂，故答案為：②③；
（3）a反應(yīng)①中I^-失去電子生成I₂，共升高2價(jià)，SeO₂中+4價(jià)Se得到單質(zhì)還原為單質(zhì)Se，共降低4價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為4，故KI的系數(shù)為4，I₂的系數(shù)為2，SeO₂、Se的系數(shù)都是1，KNO₃的系數(shù)為4，H₂O的系數(shù)為2，配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，
故答案為：；
bI₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)升高，所以Na₂S₄O₆為氧化產(chǎn)物，故答案為：Na₂S₄O₆；
c反應(yīng)I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI中每消耗2mol Na₂S₂O₃，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol，則反應(yīng)②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×10²²時(shí)，消耗的Na₂S₂O₃的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×158g/mol=15.8g，故答案為：15.8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)方程式配平、氧化還原反應(yīng)規(guī)律、氧化還原反應(yīng)有關(guān)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算，明確氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律、得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．