8．將混合物粉末溶于水制得澄清溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①向溶液中加入過(guò)量（NH4）2CO3，得到氣體甲、溶液甲和白色沉淀甲；
②向溶液甲中加入過(guò)量Ba（OH）2，加熱得到氣體乙、溶液乙和白色沉淀乙；
③向溶液乙中加入Cu粉和過(guò)量稀硫酸，得到氣體丙、溶液丙和白色沉淀丙．
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該粉末中可能是Fe2（SO4）3和Al（NO3）3的混合物
B．沉淀乙和丙都是BaSO4
C．氣體乙和丙分別是NH3和H2
D．氣體甲可能由A13+與CO32-相互促進(jìn)水解得到

分析 ①向溶液中加入過(guò)量（NH4）2CO3，得到氣體甲、溶液甲和白色沉淀甲；
②向溶液甲中加入過(guò)量Ba（OH）2，加熱得到氣體乙、溶液乙和白色沉淀乙，則氣體乙應(yīng)為氨氣，沉淀乙可能為鋇鹽或氫氧化物；
③向溶液乙中加入Cu粉和過(guò)量稀硫酸，得到氣體丙、溶液丙和白色沉淀丙，氣體丙為NO，溶液中應(yīng)含有硝酸根離子，沉淀可能為硫酸鋇，以此解答該題．

解答 解：A．由實(shí)驗(yàn)①可知，加入過(guò)量（NH4）2CO3，得到白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e2（SO4）3，否則生成紅褐色沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)②加入過(guò)量的氫氧化鋇，生成的沉淀乙可能為鋇鹽或氫氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．由實(shí)驗(yàn)③可知加入銅和稀硫酸，二者不反應(yīng)，但生成氣體，可能為酸性條件下，硝酸根離子氧化銅，生成的氣體為NO，故C錯(cuò)誤；
D．如含有鋁離子，加入碳酸銨，可發(fā)生互促水解生成二氧化碳?xì)怏w，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)離子的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，注意把握實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性的評(píng)價(jià)，做題時(shí)需要細(xì)致分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．可正確表示原子軌道的是（　�。�
A．nB．2dC．2pxD．3f

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某校化學(xué)興趣小組利用如圖裝置探究SO2的性質(zhì)（夾持儀器已略去）．

   （1）甲同學(xué)欲配制100mL 1mol/LFeCl3   溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量簡(jiǎn)、玻璃棒、膠頭滴管、100mL的容量瓶
（2）如圖裝置I，產(chǎn)生SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．乙同學(xué)向5mL 1mol/LFeCl3 溶液中通入足量的SO2，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象是溶液將會(huì)很快呈淺綠色，再打開(kāi)分
液漏斗活塞，滴人NaOH溶液，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，然后產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到的實(shí)際現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，用激光筆照射溶液觀察不到丁達(dá)爾現(xiàn)象，將混合溶液放置24小時(shí)，最終發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色．
【査閱資料】[Fe（HSO3）]2+呈紅棕色且具有較強(qiáng)的還原性．生成[Fe（HSO3）]2+ 的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
  寫(xiě)出】[Fe（HSO3）]2+與Fe3+在溶液中反應(yīng)的離子方程式Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+；
（3）丙同學(xué)向乙同學(xué)在滴人NaOH溶液前的溶液中加入Ba（NO3）2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀，以證明乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后生成了SO42-．該做法不合理，理由是硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾試驗(yàn)
（4）丁同學(xué)為探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟①在5mL1mol/LFeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色，微熱在較短時(shí)間內(nèi)溶液顏色變?yōu)闇\綠色
步驟②往5mL重新配制的5mL1mol/LFeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色較短時(shí)間內(nèi)溶液顏色變?yōu)闇\綠色
綜合上述探究過(guò)程，可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是升高溫度、提高FeCl3溶液的酸性會(huì)加快反應(yīng)速率，縮短淺綠色出現(xiàn)的時(shí)間
（5）戊同學(xué)測(cè)定實(shí)驗(yàn)之后室內(nèi)空氣中的含量．用注射器對(duì)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)空氣進(jìn)行取樣，并向如圖裝置II中共注入VmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）的空氣，充分反應(yīng)（設(shè)溶液體積不變） 先后三次取反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，每次取用，加適量蒸餾水稀釋后，用0.2000mol/L H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，平均每次耗用LH2C2O4 標(biāo)準(zhǔn)溶15.50mL 計(jì)算該空氣中SO2 的體積分?jǐn)?shù)（用含V的代數(shù)式表示）$\frac{280}{V}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡 Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），為使固體的量減少，可加入少量的（　　）
A．NH3•H2OB．NaOHC．MgSO4D．NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．錫、鉛均是第ⅣA 族元素．在溶液中Pb2+很穩(wěn)定而為Pb4+不穩(wěn)定．
（1）加熱條件下用CO還原PbO可得到單質(zhì)鉛．己知：
①2Pb（s）+O2（g）=2PbO（s）△H=-438kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
則CO還原PbO的熱化學(xué)方程式為CO（g）+PbO（s）=Pb（s）+CO（g）△H=-64kJ/mol．
（2）硝酸鉛與錫可發(fā)生置換反應(yīng)：Pb2++Sn?Pb+Sn2+，常溫下，反應(yīng)過(guò)程中金屬離子（R2+表示Pb2+、Sn2+）濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示：
①t1、t2時(shí)刻生成Sn2+速率較大的是t1．
②若將500ml 1.2mol/LPb（NO3）2與2.4mol/LSn（NO3）2等體積混合后，再向溶液中加入0.2molPb、0.2molSn，此時(shí)v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”）．
（3）消除廢水中Pb2+造成污染的方法有多種，其中之一是將其轉(zhuǎn)化為沉淀，己知常溫下幾種鉛的難溶化合物的Ksp：Ksp[Pb（OH）2]=1.2×10-16，Ksp（PbS）=8×10-28，從更有利于除去污水中Pb2+的角度看，處理效果最差的是將Pb2+轉(zhuǎn)化為Pb（OH）2沉淀．若用FeS將Pb2+轉(zhuǎn)化為PbS，則相應(yīng)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=7.5×109（己知Ksp（FeS）=6×10-18）．
（4）鉛元素在生活中常用做鉛蓄電池，請(qǐng)寫(xiě)出鉛蓄電池充電時(shí)的總反應(yīng)方程式：2PbSO4（s）+2H2O（l）=Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過(guò)程中生成的CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備 （NH4）2SO4的工藝流程：

則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．將濾液蒸干，即可提取產(chǎn)品 （NH4）2SO4
B．通入足量氨氣使懸濁液呈堿性有利于CO2的吸收
C．副產(chǎn)品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循環(huán)利用
D．沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)為CaSO4+CO2+2NH3+H2O?CaCO3↓+（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1.6 g O2和O3混合氣體中原子總數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成1.12 L氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
C．0.1 mol•L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-總數(shù)為0.1NA
D．常溫常壓下，4 g He中，含有的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)取鋅粒與濃H2SO4充分反應(yīng)制取SO2氣體，待鋅粒全部溶解后，同學(xué)們準(zhǔn)備用收集到的氣體（X）準(zhǔn)備做實(shí)驗(yàn)，但是老師說(shuō)收集到的氣體（X）可能含有雜質(zhì)．
（1）該化學(xué)興趣小組制得的氣體（X）中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是H2（填化學(xué)式），寫(xiě)出此過(guò)程所發(fā)生的2個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4 +SO2↑+2H2O、Zn+2H2SO4=ZnSO4 +H2↑．
（2）一定質(zhì)量的Zn與87.5mL  16.0mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78g，產(chǎn)生SO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）=4.48L．
（3）為證實(shí)相關(guān)分析，該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，對(duì)此氣體（X）取樣進(jìn)行認(rèn)真研究（遇有氣體吸收過(guò)程，可視為全吸收）．

①酸性KMnO4溶液的作用是除去二氧化硫氣體；B中添加的試劑是濃硫酸．
②裝置C中所裝藥品為CuO，可證實(shí)氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中黑色粉末變?yōu)榧t色，D中的白色固體變?yōu)樗{(lán)色．
（4）實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖2所示（省略?shī)A持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是D

選項(xiàng)a物質(zhì)b物質(zhì)c收集的氣體d中的物質(zhì)
A濃氨水NaOHNH3H2O
B濃硫酸Na2SO3SO2澄清石灰水
C稀硝酸CuNO2H2O
D濃鹽酸KMnO4Cl2NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在含1mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入2mol Ba（OH）2溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解
B．當(dāng)溶液中Ba2+全部沉淀出來(lái)時(shí)，沉淀的總物質(zhì)的量最大
C．最后得到的沉淀是BaSO4
D．最后的沉淀為2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3

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