12．下列溶液中Cl-濃度由大到小的順序是（　�。�
①250ml 2mol/L MgCl2溶液  ②200mL 2.5mol/LNaCl溶液 ③l00mL 5mol/L KC1O3溶液④500ml1mol/LAlCl3溶液．
A．③②①④B．①④②③C．④①②③D．②③①④

分析 氯離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)，與溶質(zhì)的濃度及化學(xué)式組成有關(guān)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：①250ml 2mol/L MgCl2溶液中，Cl-的濃度為：c（Cl-）=2mol/L×2=4mol/L；
 ②200mL 2.5mol/LNaCl溶液 中，Cl-的濃度為：c（Cl-）=2.5mol/L×1=2.5mol/L
③氯酸鉀電離出氯酸根離子和鉀離子，則100mL 5mol/L KC1O3溶液中不存在氯離子；
④500ml1mol/L AlCl3溶液中，Cl-的濃度為：c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L，
根據(jù)分析可知，溶液中Cl-濃度由大到小的順序?yàn)椋孩佗堍冖郏?br />故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式即可解答，注意氯離子濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．對(duì)于化工生產(chǎn)中的化學(xué)反應(yīng)，既要考慮反應(yīng)的限度和快慢，還要綜合考慮成本、設(shè)備等因素．
工業(yè)制硫酸的重要的一步反應(yīng)是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
（1）在不增加反應(yīng)物的前提下，從理論上考慮，既能加快反應(yīng)速率，又能提高SO2轉(zhuǎn)化率的條件是增大壓強(qiáng)．
（2）實(shí)際生產(chǎn)中的條件是：500℃、催化劑（V2O2），1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓并不斷鼓入空氣．
①采用500℃的目的是催化劑活性最大．
②用平衡移動(dòng)原理解釋生產(chǎn)過(guò)程中不斷鼓入空氣的目的增大二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．
③下表是500℃，不同壓強(qiáng)時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況：
壓強(qiáng)（標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）1510100
SO2轉(zhuǎn)化率（%）93.596.997.899.3
請(qǐng)結(jié)合表中信息說(shuō)明采用1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓而不采用更高壓強(qiáng)的原因：常壓時(shí)的轉(zhuǎn)化率較高、高壓成本高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：
①將2.3g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1mol CO2和2.7g水；
②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得如圖一所示的質(zhì)譜圖；
③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜，圖中三個(gè)峰的面積之比是1：2：3．試回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是46．
（2）有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是C2H6O．
（3）A的分子式是C2H6O．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH．
（5）與A互為同分異構(gòu)體的B為CH3OCH3；如何鑒別A與B分別取少量?jī)晌镔|(zhì)于試管中，加入適量金屬鈉，產(chǎn)生氣泡的為CH3CH2OH，不產(chǎn)生氣泡的為CH3OCH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．等物質(zhì)的量的碳和銅分別跟足量的濃硫酸完全反應(yīng)，在相同的條件下，生成的氣體的體積比為3：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向反應(yīng)后的深藍(lán)色溶液中加入乙醇，會(huì)有藍(lán)色的CuSO4•5H2O晶體析出
B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道
C．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的數(shù)目不變
D．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子．以鹵塊為原料按圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

表1：生成氫氧化物沉淀的pH表2：原料價(jià)格表
物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全物質(zhì)價(jià)格（元/噸）
Fe（OH）32.73.7a．漂液（含25.2%NaClO）450
Fe（OH）27.69.6﹡b．雙氧水（含30%H2O2）2400
資*源%庫(kù)Mn（OH）28.39.8c．燒堿（含98%NaOH）2100
Mg（OH）29.611.1d．純堿（含99.5%Na2CO3）600
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)根據(jù)上表提供的資料回答：
（1）流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的acd（ 選填試劑編號(hào)）．
（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑．
（3）步驟③控制pH=9.8的目的是使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去．
（4）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟⑥的灼燒實(shí)驗(yàn)，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、坩堝和泥三角．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，必須克服相同類(lèi)型作用的是（　　）
A．二氧化硅和冰的熔化B．氯化鈉和鐵的熔化
C．燒堿和金剛石的熔化D．碘和干冰的升華

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無(wú)污染的理想能源，近20年來(lái)，對(duì)以氫氣作為未來(lái)的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展．
（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開(kāi)發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是C．（選填字母）
A．電解水   B．鋅和稀硫酸反應(yīng)    C．光解海水    D．分解天然氣
（2）用水分解獲得氫氣的能量變化如圖1所示，表示使用催化劑是曲線b．該反應(yīng)為吸熱（放熱還是吸熱）反應(yīng)．

（3）1g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水釋放出142.9kJ的熱量，寫(xiě)出其完全燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1 ．
（4）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行圖2所示實(shí)驗(yàn)：
①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
②圖2裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕6.4g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．A、B、C、D、E為短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中有兩種是金屬元素，A、B兩元素一起分別與C、D、E形成的三種最常見(jiàn)化合物兩兩之間均可發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．原子半徑：C＞D＞E＞A＞B
B．常見(jiàn)氫化物的熱穩(wěn)定性：B＜E
C．C可分別與A、B形成共價(jià)化合物、離子化合物
D．制備含D、E的二元化合物時(shí)，可能需要在無(wú)水條件下進(jìn)行

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案