8．實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，必須克服相同類型作用的是（　�。�
A．二氧化硅和冰的熔化B．氯化鈉和鐵的熔化
C．燒堿和金剛石的熔化D．碘和干冰的升華

分析 A、二氧化硅是原子晶體和冰是分子晶體；
B、氯化鈉離子晶體，鐵是離子晶體破壞金屬鍵；
C、燒堿是離子晶體和金剛石是原子晶體；
D、碘和干冰都是分子晶體．

解答 解：A、二氧化硅的熔化克服的共價(jià)鍵和冰的熔化克服分子間作用力，故A不選；
B、氯化鈉離子晶體，鐵是離子晶體破壞金屬鍵，所以克服不同類型作用力，故B不選；
C、食鹽的熔化克服的離子鍵和冰熔化克服分子間作用力，所以克服不同類型作用力，故C不選；
D、碘和干冰都是分子晶體熔化都是克服的分子間作用力，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體的類型和微粒間作用力的判斷，題目難度不大，注意物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)粒子間作用力的變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．“物質(zhì)的量”是衡量物質(zhì)重量的物理量
B．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g
C．物質(zhì)的量濃度的常用單位是mol•L-1
D．1mol任何物質(zhì)所占有的體積都是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液中Cl-濃度由大到小的順序是（　�。�
①250ml 2mol/L MgCl2溶液  ②200mL 2.5mol/LNaCl溶液 ③l00mL 5mol/L KC1O3溶液④500ml1mol/LAlCl3溶液．
A．③②①④B．①④②③C．④①②③D．②③①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列制備有關(guān)化學(xué)物質(zhì)的工藝不可行的是（　�。�
A．提取食鹽后的母液$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{稀HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{電解}{→}$Mg
B．Cu$\stackrel{H_{2}O_{2}，稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{蒸發(fā)，結(jié)晶}{→}$CuSO4•5H2O
C．飽和食鹽水$\stackrel{NH_{3}}{→}$$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
D．N2$→_{催化劑}^{H_{2}}$NH3$→_{催化劑}^{O_{2}}$NO→NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中錯(cuò)誤的（　�。�
A．CCl4可用于鑒別溴水和碘水
B．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI
C．氯水久置后酸性減弱
D．在飽和氯水中通入H2S氣體，溶液的酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．MgO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2OB．2NaCl（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
C．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2D．2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．A、B、C三種元素分別是F、Mg、S（但不知A、B、C分別是哪種元素），它們的離子半徑大小順序是A離子＞B離子＞C離子，則A、B、C分別是S、F、Mg（寫元素符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．測(cè)定室溫下NH3•H2O的濃度及電離平衡常數(shù)Kb
（1）從三頸瓶中用堿式滴定管（或移液管）（填儀器名稱）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.0500mol•L-1HCl滴定．用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如下圖．
（2）據(jù)圖，計(jì)算氨水的濃度為0.0450mol•L-1；寫出NH3•H2O電離平衡常數(shù)Kb的表達(dá)式，Kb=$\frac{[O{H}^{-}]•[N{{H}_{4}}^{+}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$，當(dāng)pH=11.0時(shí)計(jì)算Kb的近似值，Kb≈2.2×10-5．（Kb保留兩位有效數(shù)字）
（3）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說法中，正確的是AC．
A．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測(cè)定結(jié)果B．未滴加酸堿指示劑，實(shí)驗(yàn)結(jié)果不科學(xué)
C．酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高．

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