6．下列有機(jī)物水解時(shí)，鍵斷裂（用虛線表示）錯(cuò)誤的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 A．含-Cl，可發(fā)生水解反應(yīng)；
B．含-COOC-可發(fā)生水解反應(yīng)；
C．含-CONH-可發(fā)生水解反應(yīng)；
D．含-Br可發(fā)生水解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為-OH．

解答 解：A．含-Cl，可發(fā)生水解反應(yīng)，則圖中C-Cl鍵斷裂，故A正確；
B．含-COOC-可發(fā)生水解反應(yīng)，則圖中C-O鍵斷裂，故B錯(cuò)誤；
C．含-CONH-可發(fā)生水解反應(yīng)，則圖中C-N鍵斷裂，故C正確；
D．含-Br可發(fā)生水解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為-OH，則圖中C-Br鍵斷裂，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)鍵的斷裂，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入2mol•L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　　）
A．2LB．1 LC．0.5LD．3L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．25℃時(shí)，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的五種溶液：①NaCl 溶液  ②HCl溶液 ③NaOH溶液、④NH3•H2O、⑤NH4Cl． 請(qǐng)回答：
（1）溶液①的pH=7
（2）溶液②中含有的微粒（分子和離子）有H+、Cl-、OH-、H2O．
（3）溶液③與②等體積混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)④的堿性比③小，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明理由NH3•H2O為弱堿，在溶液中部分電離：NH3•H2O?NH4++OH-，而NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離：NaOH=H++Na-，所以③NaOH溶液的堿性較強(qiáng)．
（5）用廣泛pH試紙測(cè)得⑤溶液的pH=5，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)對(duì)NH4Cl溶液顯酸性的原因進(jìn)行完整的說(shuō)明NH4Cl溶液中發(fā)生反應(yīng)NH4++H2O?NH3•H2O+H+，溶液呈酸性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)v（正）和v（逆）分別表示可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率．在一定溫度下的可逆反應(yīng)N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3達(dá)到平衡時(shí)（　�。�
A．v（逆）＞v（正）B．v（逆）＜v（正）
C．v（逆）=v（正），正逆反應(yīng)仍進(jìn)行D．V（逆）=V（正），正逆反應(yīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A．水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：K+、NH4+、SO32-、Cl-
B．滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液：Na+、NH4+、ClO4-、NO3-
C．Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
D．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是（　　）
A．丙烯和丙醇B．苯和聚乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W 的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y 的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X原子的最外層有6個(gè)電子，Z與X屬于同一主族．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．X 的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比 W 的強(qiáng)
B．Y 的簡(jiǎn)單離子與 X 的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．由Y 與 Z 兩種元素組成的化合物是離子化合物
D．原子半徑：r（ W）＜r（X）＜r（Y）＜r（Z）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下表是3種物質(zhì)的溶解度（20℃），下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
物  質(zhì)MgCl2Mg（OH）2MgCO3
溶解度（g/100g）740.000840.01
A．將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同
B．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH溶液
C．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6mol2/L2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）×c（CO32-）=6.82×10-6mol2/L2
D．用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故．將變黑的銀質(zhì)器皿放入圖裝置，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去．回答下列問題：
（1）鋁為負(fù)極，KNO3鹽橋中的NO3-離子進(jìn)入a燒杯中，銀器的電極反應(yīng)式為Ag2S+2e-=2Ag+S2-
（2）如不用鹽橋，將鋁片和銀器插入一個(gè)盛食鹽水的燒杯中處理，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是Al-3e-═Al3+，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Ag2S+2Al+6H2O═6Ag+3H2S↑+2Al（OH）3↓．

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