17.下列反應(yīng)被稱作“張一烯炔環(huán)異構(gòu)反應(yīng)”,可用來高效構(gòu)筑五元環(huán)化合物:
(R、R′、R〞表示氫、烷基或芳基)合成五元環(huán)有機化合物J 的路線如下:

(1)I的結(jié)構(gòu)簡式是,它的分子子中有3種不同類型的官能團,它是J的同分異構(gòu)體;
(2)若M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCH2OH,則AB的名稱應(yīng)為丙炔、甲醛;N應(yīng)具有順反異構(gòu)現(xiàn)象,它的反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為;
(3)C、D的分子結(jié)構(gòu)中,都存在有醛基,它們之間通過加成、脫水反應(yīng)生成結(jié)構(gòu)簡式為C6H5CH=CHCHO的有機物E,反應(yīng)的總化學(xué)方程式為C6H5CHO+CH3CHO$\stackrel{堿}{→}$+H2O;E的核磁共振氫譜中應(yīng)該具有6組峰.
(4)E轉(zhuǎn)化為F,可以選用的氧化劑是氫氧化銅懸濁液(或銀氨溶液)試劑a應(yīng)是溴的四氯化碳溶液;G與試劑b反應(yīng)的化學(xué)方程式是

分析 N與H分子酯化反應(yīng)得到I,由N、I的分子式可知,N為醇,則H為羧酸,由I分子式與J的結(jié)構(gòu)簡式可知,I發(fā)生“張一烯炔環(huán)異構(gòu)反應(yīng)得到J,則I為,逆推可知N為CH3CH=CHCH2OH,H為.(2)中若M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCH2OH,A與B發(fā)生加成反應(yīng)生成M為CH3C≡CCH2OH,則A為CH3C≡CH,B為HCHO.(3)中C、D的分子結(jié)構(gòu)中,都存在有醛基,它們之間通過加成、脫水反應(yīng)生成結(jié)構(gòu)簡式為C6H5CH=CHCHO的有機物E,則C為,D為CH3CHO,E氧化生成F為,試劑a為溴水,生成G為,試劑b為NaOH/醇溶液,G發(fā)生消去反應(yīng)生成H,則H,CH3CH=CHCH2OH與發(fā)生酯化反應(yīng)生成I.

解答 解:N與H分子酯化反應(yīng)得到I,由N、I的分子式可知,N為醇,則H為羧酸,由I分子式與J的結(jié)構(gòu)簡式可知,I發(fā)生“張一烯炔環(huán)異構(gòu)反應(yīng)得到J,則I為,逆推可知N為CH3CH=CHCH2OH,H為.(2)中若M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCH2OH,A與B發(fā)生加成反應(yīng)生成M為CH3C≡CCH2OH,則A為CH3C≡CH,B為HCHO.(3)中C、D的分子結(jié)構(gòu)中,都存在有醛基,它們之間通過加成、脫水反應(yīng)生成結(jié)構(gòu)簡式為C6H5CH=CHCHO的有機物E,則C為,D為CH3CHO,E氧化生成F為,試劑a為溴水,生成G為,試劑b為NaOH/醇溶液,G發(fā)生消去反應(yīng)生成H,則H,CH3CH=CHCH2OH與發(fā)生酯化反應(yīng)生成I.
(1)I的結(jié)構(gòu)簡式是:,它的分子中有酯基、碳碳三鍵、碳碳雙鍵3種不同類型的官能團,它與J的分子式相同,二者核外同分異構(gòu)體,

故答案為:;3;同分異構(gòu)體;
(2)若M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCH2OH,A與B發(fā)生加成反應(yīng)生成M為CH3C≡CCH2OH,則A為CH3C≡CH,B為HCHO,A的名稱為丙炔,B的名稱為甲醛,N為CH3CH=CHCH2OH,它的反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:
故答案為:丙炔;甲醛;
(3)C為,D為CH3CHO,它們之間通過加成、脫水反應(yīng)生成C6H5CH=CHCHO,反應(yīng)的總化學(xué)方程式為:C6H5CHO+CH3CHO$\stackrel{堿}{→}$+H2O,E的核磁共振氫譜中應(yīng)該具有6組峰,
故答案為:C6H5CHO+CH3CHO$\stackrel{堿}{→}$+H2O;6;
(4)E轉(zhuǎn)化為F是醛基氧化為羧基,可以選用的氧化劑是氫氧化銅懸濁液(或銀氨溶液),試劑a應(yīng)是:溴的四氯化碳溶液,G與試劑b反應(yīng)的化學(xué)方程式是:,
故答案為:氫氧化銅懸濁液(或銀氨溶液);溴的四氯化碳溶液;

點評 本題考查有機物的合成及推斷,注意根據(jù)轉(zhuǎn)化中有機物的結(jié)構(gòu)及問題中信息解答,熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,側(cè)重分析與推斷能力綜合考查,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

7.25℃時下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH<7:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<c(Na+
B.0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH=7:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
C.20 mL 0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.10 mol•L-1 HCl溶液混合得到的酸性溶液:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-
D.20 mL 0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.10 mol•L-1 HCl溶液混合得到的酸性溶液:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.X、Y、Z三種氣體都能污染大氣,由于它們都能與堿反應(yīng),因此,在工業(yè)上常用堿液來吸收它們.其中,X是活潑非金屬元素的單質(zhì),工業(yè)上制造漂白粉時要用到它;Y是煤燃燒的產(chǎn)物之一,是形成酸雨的主要物質(zhì);Z為汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一,是一種紅棕色氣體.
(1)寫出這三種氣體的化學(xué)式:XCl2、YSO2、ZNO2
(2)分別寫出他們與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,指出這些反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng).
氣體和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是否氧化還原反應(yīng)
(填“是”或“否”)
X+H2O
Y+H2O
Z+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化.關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是(  )
A.圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B.圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.中和反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列離子方程式中,正確的是(  )
A.Na2O2固體溶于足量水中:2O${\;}_{2}^{2-}$+2H2O═4OH-+O2
B.次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
C.碳酸氫鈣溶液中滴入少量的NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D.硝酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.五種短周期主族元素X、Y、Z、W、R,X的原子半徑是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m一n,W元素與Z元素同主族,R元素與Y元素同主族.下列敘述錯誤的是( 。
A.60 g ZY2中含有2 mol Z-Y極性共價鍵
B.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,熔沸點高
C.Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是:R>W(wǎng)>Z
D.X與Y形成的兩種常見化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.已知:A是來自石油的重要有機化工原料,E是具有果香味的有機物,F(xiàn)是一種高聚物,可制成食品包裝材料.

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2
(2)D分子中的官能團的名稱是羧基
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.一定溫度下,在體積為10L的密閉容器中,3molX和1molY進行應(yīng):2X(g)+Y(g)?Z(g),經(jīng)2min達到平衡,生成0.6mol Z,下列說法正確的是( 。
A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol/(L•s)
B.將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度為原來的1/2
C.若增大壓強,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D.若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,則該反應(yīng)的△H<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.其他條件不變的情況下,下列說法不正確的是( 。
A.對于反應(yīng)nA(g)+B(g)?2C(g),平衡后增大壓強,A的百分含量減小,則n≥2
B.對于反應(yīng)2A(g)?B(g)△H<0,恒溫恒容,壓強不再變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C.對于反應(yīng)2A(g)?B(g),恒溫恒容條件下,氣體密度不變,說明達到平衡狀態(tài)
D.對于反應(yīng)2A(g)?B(g),若v(A)=2v(B),說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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