Question

11．其他條件不變的情況下，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 對(duì)于反應(yīng)nA（g）+B（g）?2C（g），平衡后增大壓強(qiáng)，A的百分含量減小，則n≥2
• B． 對(duì)于反應(yīng)2A（g）?B（g）△H＜0，恒溫恒容，壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• C． 對(duì)于反應(yīng)2A（g）?B（g），恒溫恒容條件下，氣體密度不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)
• D． 對(duì)于反應(yīng)2A（g）?B（g），若v（A）_正=2v（B）_逆，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A．于反應(yīng)nA（g）+B（g）?2C（g），平衡后增大壓強(qiáng)，A的百分含量減小，平衡正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
B．對(duì)于反應(yīng)2A（g）?B（g）△H＜0，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
C．對(duì)于反應(yīng)2A（g）?B（g），恒溫恒容條件下，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體密度始終不變；
D．同一化學(xué)反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．

解答 解：A．平衡后增大壓強(qiáng)，A的百分含量減小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)．根據(jù)平衡移動(dòng)原理：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是氣體體積減小的反應(yīng)方向．所以n+1＞2，n＞1，由于為正整數(shù)．所以n≥2，故A正確；
B．由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的放熱反應(yīng)，所以根據(jù)平衡移動(dòng)原理，若在恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．在恒溫恒容條件下，無(wú)論反應(yīng)是否發(fā)生，也無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，氣體密度都不變，因此不能說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．在任何時(shí)刻都存在v（A）_正=2v（B）_正；若v（A）_正=2v（B）_逆則v（B）_正=v（B）_逆，對(duì)于同種物質(zhì)來(lái)說(shuō)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點(diǎn)，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為化學(xué)平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，當(dāng)反應(yīng)前后改變的物理量不變時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．