16．胃舒平（主要成分為Al（OH）3）能夠治療胃酸過多，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

分析 胃酸的主要成份是鹽酸，胃舒平（主要成分為Al（OH）3），兩者發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鋁和水．

解答 解：胃酸的主要成份是鹽酸，胃舒平（主要成分為Al（OH）3），兩者發(fā)生中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，
故答案為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．

點評 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，掌握化學(xué)方程式的書寫方法、氫氧化鋁的性質(zhì)是解答本題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題．
（1）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3•x H2O），寫出鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時負(fù)極的電極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+．
（2）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）下列各個裝置中（如圖1）鐵棒被腐蝕由難到易的順序是DBCA（填字母）．

（4）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖2：請回答：
①B電極對應(yīng)的金屬是鐵 （寫元素名稱），A電極的電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+
②若電鍍前鐵．銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后，若電鍍時電路中通過的電子為0.2mol，將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓�、稱量，則A、B兩極質(zhì)量相差12.8_ g．
③若A、B都為惰性電極，該電解池的總反應(yīng)離子方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2H2SO4+2Cu+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．如圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式，化 學(xué)家建議將該分子叫做“Janusene”，下列說法正確的是（　�。�
A．Janusene的分子式為C30H20
B．Janusene屬于苯的同系物
C．Janusene苯環(huán)上的一氯代物有4種
D．Janusene既可發(fā)生氧化反應(yīng)，又可發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（　�。�
A．制水泥和玻璃都用石灰石作原料
B．利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿
C．Si可用作太陽能電池和光導(dǎo)纖維的材料
D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，銅不能與任何強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．CO2B．NaC．C2H5OHD．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．常溫時，等體積等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液中，其中正確的是（　�。�
A．溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COOH＞NaHSO4
B．由水電離出的c（H+）：Na2CO3＞NaHCO3＞NaHSO4＞CH3COOH
C．溶液中的c（NH4+）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4Cl
D．溶液的pH：（NH4）2CO3＞（NH4）2SO4＞NH4Cl＞NH4HSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則 ①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-622.2kJ•mol-1
②用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（2）污水中的NH4+可以用氧化鎂處理，發(fā)生如下反應(yīng)：
MgO+H2O?Mg（OH）2       Mg（OH）2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O．
①溫度對氮處理率的影響如圖1所示．在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是升高溫度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出；
②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會形成二次污染．
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理在硝化細(xì)菌的作用下將NH4+氧化為NO3-（2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體．
①上述方法中，14g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時需氧的質(zhì)量為64g；
②寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式：6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O．
（4）甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是（　�。貴eCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl．
A．只有①②③B．只有②③C．只有②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能共存的離子組是（　　）
A．NH4+、Cu2+、SO42-、NO3-B．Mg2+、Fe2+、NO3-、I-
C．K+、Na+、Al3+、SO42-D．K+、Na+、SO32-、S2-

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