下列各物質中，按熔點由高到低的順序排列正確的是(　　)

A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4

B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO

C．Rb＞K＞Na＞Li

D．金剛石＞SiO2>NaCl>鈉

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．原子晶體中只存在非極性共價鍵

B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

C．干冰升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂

D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中，含有共價鍵的離子晶體是(　　)

A．KBr        B．NaOH       C．HCl      D．I2

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科目：高中化學 來源： 題型：


堿金屬鹵化物是典型的離子晶體，它們的晶格能與成正比(d0是晶體中最鄰近的帶有異性電荷離子的核間距)。下面說法錯誤的是(　　)

晶格能/kJ·mol－1

離子半徑/pm

①

LiF LiCl LiBr LiI

1 031 845 807 752

Li＋ Na＋ K＋

60 95 133

②

NaF NaCl NaBr NaI

915777　 740　693

F－ Cl－ Br－ I－

136 181 195 216

③

KF KCl KBr KI

812 708 676 641

A.晶格能的大小與離子半徑成正比

B．陽離子相同、陰離子不同的離子晶體，陰離子半徑越大，晶格能越小

C．陽離子不同、陰離子相同的離子晶體，陽離子半徑越小，晶格能越大

D．金屬鹵化物晶體中，晶格能越小，還原性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：


參考表中物質的熔點，回答有關問題。

物質

NaF

NaCl

NaBr

NaI

NaCl

KCl

RbCl

CsCl

熔點/℃

995

801

755

651

801

776

715

646

物質

SiF4

SiCl4

SiBr4

SiI4

SiCl4

GeCl4

SnCl4

PbCl4

熔點/℃

－90.2

－70.4

5.2

120.0

－70.4

－49.5

－36.2

－15.0

(1)鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點與鹵離子及堿金屬離子的__________有關，隨著__________的增大，熔點依次降低。

(2)硅的鹵化物及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點與________________有關，隨著________________增大，________________增大，故熔點依次升高。

(3)鈉的鹵化物的熔點比相應的硅的鹵化物的熔點高得多，這與__________有關，因為一般__________比__________的熔點高。

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科目：高中化學 來源： 題型：


石墨晶體具有一些獨特的性質，質地較柔軟但熔點很高，還具有導電性，這主要是因為石墨晶體具有一種獨特的結構，石墨晶體是(　　)

A．原子晶體                B．金屬晶體

C．分子晶體                D．混合鍵型晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：


試比較下列金屬熔點的高低。

(1)Na　Mg　Al

(2)Li　Na　K　Rb　Cs

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．配位數(shù)就是配位鍵的數(shù)目

B．冰和干冰的晶體類型不相同

C．晶體內部的微粒按一定規(guī)律做周期性排列

D．氦是原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：


隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關注。以天然氣(主要成分CH4)為原料經(jīng)合成氣(主要成分CO、H2)制化學品是目前天然氣轉化利用的主要技術路線。請回答下列問題：

(1)Fe (CO)5中鐵的化合價為0價，寫出基態(tài)鐵原子的電子排布式：_____________。

(2)原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________(填化學式)，CO分子的結構式可表示成__________。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有__________________。

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