15．下列說法不正確的是（　�。�
A．“臭氧空洞”“溫室效應(yīng)”“光化學煙霧”“硝酸型酸雨”的形成過程都與氮氧化合物有關(guān)
B．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、石油中提取石蠟等過程中都包含化學變化
C．低碳經(jīng)濟就是以低耗能、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟發(fā)展模式
D．可利用丁達爾效應(yīng)鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液

分析 A．“臭氧空洞”與氟氯烴污染有關(guān)，溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān)，兩者與氮氧化物無關(guān)；
B．物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成；
C．“低碳經(jīng)濟”指的是生活作息時所耗用的能量要盡量減少，特別是減少二氧化碳的排放量，減緩生態(tài)惡化；
D．膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有丁達爾效應(yīng)．

解答 解：A．“光化學煙霧”的形成、“硝酸型酸雨”的形成與氮的氧化物有關(guān)，但“臭氧空洞”與氟氯烴污染有關(guān)，“溫室效應(yīng)”與二氧化碳有關(guān)，故A錯誤；
B．石油裂解是石油化工生產(chǎn)過程中，以比裂化更高的溫度（700℃～800℃，有時甚至高達1000℃以上），使石油分餾產(chǎn)物（包括石油氣）中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的加工過程，屬于化學變化；煤的氣化是煤與碳反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，屬于化學變化；海水制鎂由鎂離子生成鎂單質(zhì)；以上過程中都有新物質(zhì)生成，包含化學變化，但石油中提取石蠟，是從石油分餾得到的重烴，無新物質(zhì)生成，故B錯誤；
C．低碳經(jīng)濟是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導下，通過技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達到經(jīng)濟社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護雙贏的一種經(jīng)濟發(fā)展形態(tài)，故C正確；
D．氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應(yīng)，氯化鐵溶液沒有丁達爾效應(yīng)，可以用丁達爾效應(yīng)鑒別，故D正確．
故選：AB．

點評 本題考查常見的環(huán)境污染、煤和石油加工、膠體性質(zhì)等，注意把握物物的性質(zhì)、用途，題目有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護等領(lǐng)域中有著重要的作用．
（1）酸性條件下，硫酸亞鐵可將MnO2還原為MnSO4，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++MnO2+4H+═Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）分析表明，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化時，生成的氧化物中Fe、O兩種元素的質(zhì)量比為28：11，則其化學式為Fe8O11．
（3）鐵及其化合物可用于消除環(huán)境污染．常溫下，硫酸亞鐵能將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，其中一個反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一個反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2═2Fe2++SO42-+4H+．
（4）常溫下，用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4．若2mol ZnFe2Oy與足量NO2反應(yīng)可生成0.5mol N2，則y=3．
（5）工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫．通電電解，然后通入H2S時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S=2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．
電解時，陽極的電極反應(yīng)式為；[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．苯的含氧衍生物A中 C、H、O的個數(shù)比為9：8：2，其分子量為148，它能使甲基橙溶液變紅，也能使溴水褪色，0.592g這種物質(zhì)能與40mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．試回答：
（1）A中各原子質(zhì)量比為m（C）：m（H）：m（O）=27：2：8．
（2）A的分子式為C9H8O2，A中的官能團的名稱為羧基，碳碳雙鍵．
（3）已知A苯環(huán)上一取代產(chǎn)物只有2種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為．
（5）A生成高聚物的方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述正確的是（　�。�
A．聯(lián)堿法對母液的處理方法是向母液中通入二氧化碳，冰凍和加食鹽
B．列管式熱交換器的使用實現(xiàn)了原料的充分利用
C．焙燒辰砂制取汞的反應(yīng)原理為：HgS+O2$\stackrel{焙燒}{→}$Hg+SO2
D．氯堿工業(yè)、鋁的冶煉、犧牲陽極的陰極保護法都是應(yīng)用了電解池的原理

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學生設(shè)計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）．

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見表：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
請回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是3.2-7.15；廢渣中的主要成分為Fe（OH）3、LiF．
（4）步驟Ⅲ中NaF參與的反應(yīng)對步驟Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+濃度，避免步驟Ⅳ中產(chǎn)生Li2CO3沉淀．
（5）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4•2H2O）樣品，[M （CoC2O4•2H2O）=183g/mol]受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表．
溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g
150～2104.41
290～3202.41
890～9202.25
經(jīng)測定，210～290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是3CoC2O4+2O2 $\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用g/cm3來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學習小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度：
【配制KMnO4標準溶液】如圖是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖．
（1）上述過程中有兩處錯誤，請你觀察圖示，判斷其中不正確的操作是（填序號）②⑤．
（2）如果按照圖示的操作配制溶液，所得的實驗結(jié)果將偏�。ㄌ钇蠡蚱。�
【測定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，共消耗12.00mL KMnO4溶液．
（3）滴定時，盛放高錳酸鉀器名稱為酸式滴定管，確定反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象滴入最后一滴標準溶液使溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)無變化．
（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算血液樣品中Ca2+離子的濃度為1.2mg/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D四種短周期元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素的焰色反應(yīng)呈黃色，C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4克C與足量熱水反應(yīng)時，在標準狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個電子．
（1）寫出ABCD元素符號：
AO；
BNa；
CMg；
DCl．
（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S．
（4）用電子式表示B與D形成的化合物的過程：．
（5）C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一帶有活塞的密封容器中盛有A、B組成的混合氣體，在通常條件下，從狀態(tài)I反應(yīng)到狀態(tài)II時，氣體體積（V）與氣體壓強（P）的變化曲線如圖所示．
則反應(yīng)：A（g）+B（g）=2C（g）（　�。�
A．是放熱反應(yīng)
B．反應(yīng)后氣體總分子數(shù)增多
C．是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物具有的總能量等于生成物具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是：E接C，D接A，B接H，G接F．
（2）氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng)化學方程式是4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；當0.5mol MnO2參與反應(yīng)時，被氧化的HCl的質(zhì)量為36.5g，生成的Cl2在標準狀況下的體積約為11.2L．
（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl，②濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉-KI試紙．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是試紙變藍，寫出反應(yīng)方程式Cl2+2KI=I2+2KCl．
（5）寫出尾氣吸收裝置中進行的反應(yīng)的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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