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2．化學與生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．晶體硅可用于制造光導纖維B．氯氧化鈉用來治療胃酸過多
C．鋁制容器可以用來貯運稀硝酸D．乙烯用作水果的催熟劑

分析 A．光導纖維主要成分是二氧化硅；
B．氫氧化鈉具有強烈腐蝕性；
C．鋁與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，被稀硝酸腐蝕；
D．乙烯為植物生長調節(jié)劑．

解答 解：A．光導纖維主要成分是二氧化硅，不是晶體硅，故A錯誤；
B．氫氧化鈉具有強烈腐蝕性，能夠灼傷皮膚，不能用于治療胃酸過多，故B錯誤；
C．鋁與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，被稀硝酸腐蝕，所以鋁制容器不可以用來貯運稀硝酸，故C錯誤；
D．乙烯為植物生長調節(jié)劑，可用作水果催熟劑，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了元素物質的性質與用途，明確硅、二氧化硅、氫氧化鈉、硝酸、乙烯的性質是解題關鍵，注意硝酸氧化性與濃度有關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關金屬鈉在水中和在乙醇中的反應情況對比正確的是（　�。�
A．鈉能置換出水中所有的氫，卻只能置換出乙醇里羥基中的氫
B．鈉都要浮在水面上或乙醇液體表面
C．鈉無論與水反應還是與乙醇反應都要放出熱量
D．鈉在乙醇中反應更劇烈，是因為乙醇分子中含有的氫原子比水分子中的多

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．某溶液中有Ca2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Fe2+和Al3+五種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中的陽離子基本不減少的是（　�。�
A．NH${\;}_{4}^{+}$B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關于${\;}_{16}^{34}$S的敘述正確的是（　�。�
A．核電荷數(shù)為34B．中子數(shù)為16C．核外電子數(shù)為18D．原子序數(shù)為16

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷不正確的是（　�。�
A．若反應中轉移的電子為n mol，則n一定大于0.15 mol
B．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為7：2：1
C．與NaOH反應的氯氣一定為0.15 mol
D．n（Na+）：n（Cl-） 可能為7：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓
C．用氨水溶液氯化銀沉淀：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H20
D．Fe（OH）3 溶于過量的HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．物質的結構決定物質的性質．請回答下列涉及物質結構和性質的問題：
（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為3d84s2
（3）乙烯酮（CH2═C═O）是一種重要的有機中間體，可用CH3COOH在（C2H5O）3P═O存在下加熱脫H2O得到．乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P═O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為25NA．
（4）已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結構如表：
物質氫鍵X-H…Y鍵能KJ•mol-1
（HF）nF-H…F28.1
冰O-H…O18.8
（NH3）nN-H…N5.4
解釋H2O、HF、NH3沸點依次降低的原因單個氫鍵的鍵能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每個分子含氫鍵數(shù)：冰中2個，（HF）n和（NH3）n只有1個，氣化要克服的氫鍵的總鍵能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（5）碳化硅的結構與金剛石類似（如圖2所示），其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能．碳化硅
晶胞結構中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有4個，與碳原子等距離最近的碳原子有12個．已知碳化硅晶胞邊長為apm，則碳化硅的密度為$\frac{1.6×1032}{NA•a3}$g•cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（2）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3•H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4 ） 常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（選填“＞”“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H20?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于電離程度（用離子方程式和必要的文字說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．圖中A～J均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系．其中A、D為金屬單質．（反應過程中生成的水及其他產物已略去）
請回答以下問題：

（1）A是Al，B是Fe2O3，H是Fe（OH）2，I是Fe（OH）3，F(xiàn)是NaAlO2．（填化學式）
（2）寫出J與D反應轉化為G的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
（3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的化學方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）用雙線橋標出A和B反應發(fā)生電子轉移的方向和數(shù)目．

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