Question

11．（1）NH₄Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺．
（2）Na₂S溶液中離子濃度由大到小的順序為（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），向該溶液中加入少量固體CuSO₄，溶液pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH₃•H₂O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4 ） 常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（選填“＞”“=”或“＜”），原因是HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂0?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-的水解程度大于電離程度（用離子方程式和必要的文字說明）．

Answer 1

分析 （1）NH₄Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性；
（2）硫化鈉溶液中硫離子分步水解，溶液顯堿性分析離子濃度大小；
（3）一水合氨為弱電解質，不能完全電離，加水促進電離；
（4）0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，說明碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度．

解答 解：（1）NH₄Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，水解方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，
故答案為：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；（10分）
（2）硫化鈉溶液中硫離子分步水解，S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），向該溶液中加入少量固體CuSO₄，發(fā)生反應的離子方程式為：Cu²⁺+S^2-=CuS↓，氫氧根離子濃度減小，溶液PH減�。�
故答案為：（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）；減��；
（3）氨水為弱電解質，不能完全電離，如稀釋相等體積，氨水溶液pH大，如稀釋后溶液pH相同，則氨水應加入較多水，
故答案為：＜；
（4）常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中存在電離和水解，離子方程式為：HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂0?H₂CO₃+OH^-，的pH大于8，c（OH^-）＞c（H⁺），說明HCO₃^-水解程度大于其電離程度，故c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），
故答案為：＞；HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂0?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-的水解程度大于電離程度．

點評 本題考查較為綜合，涉及離子濃度大小比較、弱電解質的電離、鹽類的水解等知識，為高考常見題型，難度中等，注意把握相關基本理論的理解和應用．