7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓
C．用氨水溶液氯化銀沉淀：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H20
D．Fe（OH）3 溶于過量的HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O

分析 A．原子個數(shù)不守恒；
B．漏掉氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
C．氯化銀為沉淀，保留化學式；
D．三價鐵離子具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘．

解答 解：A．鈉與水反應(yīng)離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故 A錯誤；
B．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；
C．用氨水溶解氯化銀沉淀，氯化銀不能拆開，正確的離子方程式為：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O+Cl-，故C錯誤；
D．Fe（OH）3 溶于過量的HI溶液，離子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實、原子個數(shù)守恒、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．a(chǎn) mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol•L-1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（　�。�
（1）（a+b）×63g   
（2）（a+b）×189g
（3）Vc-$\frac{（a+b）}{3}$mol   
（4）Vc-$\frac{（9a+b）}{3}$mol．
A．（1）（3）B．（1）（4）C．（2）（3）D．（2）（4）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．相同物質(zhì)的量的H2O和H2O2，所含的分子數(shù)目之比為1：1；所含氧原子的數(shù)目之比為1：2，氧原子的物質(zhì)的量之比為1：2；所含H原子數(shù)目之比為1：1，H原子物質(zhì)的量之比為1：1，所含原子的物質(zhì)的量之比為3：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是防止氯化鐵水解．
（2）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
②請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe2+生成取A中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶
液變紅；
③該小組同學向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了
SO42-．該做法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是硝酸可以將SO32-氧化為SO42-，干擾試驗．
（3）裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是裝置B中藍色溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．晶體硅可用于制造光導纖維B．氯氧化鈉用來治療胃酸過多
C．鋁制容器可以用來貯運稀硝酸D．乙烯用作水果的催熟劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）分析有機物的結(jié)構(gòu)，有助于對其性質(zhì)的掌握．
①有機物（CH3）3CCH2OH的名稱為a（填字母）
a.2，2-二甲基-1-丙醇    b.2，2，2-三甲基-2-乙醇     c．2，2-二甲基-2-丁醇
②下列化合物中不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是c（填字母）
a、；b．CH≡CCH3；   c、
③欲區(qū)分和，可選用b（填字母）
a．AgNO3溶液     b．溴水    c．FeCl3溶液
（2）丹參素分子能抑制血小板的聚集，其結(jié)構(gòu)簡式為
①丹參素分子中共平面的碳原子最少是7個．
②1mol丹參素在一定條件下最多能與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．
③丹參素的一種同分異構(gòu)體（）與足量溴水反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）下面是某有機物中間體的部分合成路線：
①A中含氧官能團的名稱為羥基和羰基．
②A與NaOH溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)后，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
③B→C反應(yīng)的類型為還原反應(yīng)；該反應(yīng)還可能產(chǎn)生另一種芳香族化合物（副產(chǎn)物），其結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗事實和對實驗事實的理論解釋都正確的是（　�。�
選項實驗事實理論解釋
AH2S的沸點比H2O的高H2S的范德華力大于H2O的范德華力
B白磷為正四面體分子白磷分子中P-P-P的鍵角是109.5°
C1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且有氫鍵的影響
D鍵的極性：H-O＞N-H非金屬性差異越大，鍵的極性越小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol•L-1NaOH溶液時，得到的Al（OH）3沉淀質(zhì)量與所滴加的NaOH溶液的體積（mL）關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中A點表示的意義是生成Al（OH）3沉淀的最大值．
（2）圖中B點表示的意義是Al（OH）3沉淀完全溶解于NaOH溶液中，得到NaAlO2溶液．
（3）上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若所得Al（OH）3沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積為7.5mL或17.5mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．教材中給出了Na2O2與H2O反應(yīng)的化學方程式．為了探究Na2O2與H2O反應(yīng)的機理，某學習探究小組在教師指導下設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗．

實驗步驟如下：
①按圖示組裝儀器，并檢查氣密性為良好后裝入藥品；
②保持K1打開、K2關(guān)閉，將注射器中的水推入試管，此時A中無氣體產(chǎn)生；
③擠壓裝有酚酞的膠頭滴管，使酚酞滴入試管中，A中溶液顯紅色；
④擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管，使酸液滴入試管中，紅色消失后再滴加2滴；
⑤用雙連打氣球向A中鼓氣，使A中溶液通過噴頭進入B中支管，發(fā)現(xiàn)淀粉KI溶液變藍，KMnO4溶液褪色；
⑥迅速打開止水夾K2，關(guān)閉K1，繼續(xù)向A中鼓氣，待A中溶液進入C中約三分之一時停止鼓氣．然后用熱水浴加熱C片刻，C中有氣泡冒出，經(jīng)檢驗為氧氣．
回答下列問題：
（1）寫出Na2O2與H2O反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（2）若向Na2O2中滴加適量的鹽酸，也能產(chǎn)生使帶火星的木條復燃的氣體，且最后溶液呈中性，請寫出該反應(yīng)的化學方程式2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑．
（3）用離子方程式表示淀粉KI溶液變藍的原因2I-+2H++H2O2=I2+2H2O．
（4）用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4-在酸性條件下被還原成Mn2+，不考慮MnO4-氧化Cl-）2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
（5）A中用冰鹽冷浴和C中用熱水浴的作用分別是防止生成的H2O2分解，促使H2O2分解．
（6）由此實驗探究可知：Na2O2與H2O反應(yīng)的機理是（用化學方程式表示）Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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