3．將下列物質(zhì)加入雞蛋清中，出現(xiàn)白色沉淀，加水沉淀不會溶解的是（　　）
A．NH4ClB．NaClC．KClD．BaCl2

分析 蛋白質(zhì)在某些條件下能變性，這是一種不可逆的化學變化，使蛋白質(zhì)變性的條件有多種，如強酸、強堿、可溶性重金屬鹽、甲醛、加熱等．

解答 解：蛋白質(zhì)遇到可溶性非重金屬鹽，蛋白質(zhì)溶液會因溶解度降低而從溶液中析出，氯化鈉和氯化銨、氯化鉀可以，鹽析是可逆的，加水后沉淀又會溶解．
蛋白質(zhì)在某些條件下能變性，這是一種不可逆的化學變化，使蛋白質(zhì)變性的條件有多種，如強酸、強堿、可溶性重金屬鹽（乙酸鉛）、甲醛、丙酮、加熱等，CuSO4、H2SO4、酒精能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，氯化鋇屬于重金屬鹽，會使蛋白質(zhì)變性，加入雞蛋清中，出現(xiàn)白色沉淀，加水沉淀不會溶解．
故選D．

點評 本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，本題中注意能使蛋白質(zhì)鹽析的鹽類．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
B．在稀氨水中通入少量CO2：2NH3•H2O+CO2═2NH4++CO32-+H2O
C．用稀HCl溶液溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D．Cl2與水反應：Cl2+H2O═HCl+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列解釋事實的離子方程式正確的是（　�。�
A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═Al（OH）4-+4NH4+
C．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．求25℃時以下溶液的pH
（1）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，pH=3.3
（2）pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，pH=11.7
（3）pH=9的NaOH溶液稀釋到原來的10倍后，pH=8，再稀釋到原來的1000倍后，pH≈7．
（4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等體積混合后，pH=11.7．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解，在不同溫度時分解產(chǎn)物不同．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
[實驗探究]該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-．
（1）儀器X的名稱是錐形瓶．
（2）滴定前需要進行下列操作，步驟中還少了一步e，寫出此步驟的過程（填橫線處），正確順序是dbaec（填字母編號）．
a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液    b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗
c．讀數(shù)    d．查漏、清洗        e．排盡滴定尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物和氧氣．
（4）檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-
（5）實驗1、2都生成的氣體是NH3
（6）（NH4）2SO4在400℃分解時氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是：1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲醇和天然氣是重要的化工原料，又可作為燃料．根據(jù)下面信息回答有關(guān)的問題：
（1）在恒定容積為1.00L的密閉容器中，通入一定量的甲醇發(fā)生如下反應：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H1=+99kJ•mol-1．100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示（平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率記作а1）．

①在0～60s時段，反應速率v（CO）為0.0010mol•L-1•s-1；該反應的平衡常數(shù)K1的值為0.0216或2.16×10-2．
②已知若在恒壓條件下進行，平衡時CH3OH 的轉(zhuǎn)化率為а2，則а2大于а1（填“大于”或“小于”、“等于”）．
（2）合成CH4的原理：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．
其他條件相同，實驗測得在T1和Pl與T2和P2條件下該反應的H2平衡轉(zhuǎn)化率相同，若T1＞T2、則P1＞P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）科學家用氮化鎵、銅等材料組裝成人工光合系統(tǒng)（如2圖），利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4．
①寫出銅電極表面的電極反應式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
①46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA
②常溫下，4g CH4含有NA個C-H共價鍵
③10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
④標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
⑤25℃時，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
⑥0．lmol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32-
⑦1mol Na2O2與水完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．
A．③⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．過氧乙酸（CH3COOOH）可作為消毒劑，因它具有很強的氧化性和腐蝕性，可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒（如：SARS病毒）、細菌、真菌及芽孢．有關(guān)過氧乙酸的敘述正確的是（　　）
A．過氧乙酸與羥基乙酸（HOCH2COOH）互為同系物
B．過氧乙酸與苯酚混合使用殺菌能力更強
C．過氧乙酸因具有強氧化性，所以有殺菌作用
D．在使用過氧乙酸消毒時濃度越大越好

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．膳食合理、營養(yǎng)均衡是健康的基本保證．現(xiàn)有以下食材：大米、海蝦、豆腐、西紅柿、雞蛋、青菜、花生油（必需的調(diào)味品等）．某學生想自制一份營養(yǎng)午餐，他已從中選擇了2種食材：花生油、西紅柿．請你從上述食材中再補充2種：大米、雞蛋（或海蝦），使午餐營養(yǎng)均衡．

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