Question

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在周期表中的位置是

 

 乙物質(zhì)的電子式是

 

；
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是

 

；（用元素符號(hào)填寫）
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

 

；
（4）E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，其中有一種產(chǎn)物是TiC（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用）其反應(yīng)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C是Na元素，B是O元素，甲是氧化鈉，乙是過(guò)氧化鈉，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)且位于第二周期，A元素的第二電子層為5個(gè)電子第一電子層為2個(gè)電子，則A是N元素，D位于第三周期且原子序數(shù)大于鈉而小于鋁，則D是Mg元素，E周期序數(shù)等于E原子最外層電子數(shù)，且原子序數(shù)比鎂大，則E是第三周期，第ⅢA族元素，即為Al元素，據(jù)此答題；

解答： 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C是Na元素，B是O元素，甲是氧化鈉，乙是過(guò)氧化鈉，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)且位于第二周期，A元素的第二電子層為5個(gè)電子第一電子層為2個(gè)電子，則A是N元素，D位于第三周期且原子序數(shù)大于鈉而小于鋁，則D是Mg元素，E周期序數(shù)等于E原子最外層電子數(shù)，且原子序數(shù)比鎂大，則E是第三周期，第ⅢA族元素，即為Al元素，
（1）D為鎂元素，在周期表的第三周期第ⅡA族，乙物質(zhì)為過(guò)氧化鈉，它的電子式是，
故答案為：第三周期第ⅡA族；；
（2）原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這幾種元素的原子半徑從小到大順序是：O＜N＜Al＜Mg＜Na，
故答案為：O＜N＜Al＜Mg＜Na；
（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）鋁、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3C+3TiO₂

高溫  .

2Al₂O₃+3TiC，
故答案為：4Al+3C+3TiO₂

高溫  .

2Al₂O₃+3TiC；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式、半徑比較、離子方程式、化學(xué)方程式等知識(shí)，難度不大，解題的關(guān)鍵在于元素和物質(zhì)的推斷，在答（4）題時(shí)注意守恒思想的應(yīng)用，