常溫下a mol·L-1稀氨水和b mol·L-1稀鹽酸等體積混合,對(duì)混合后溶液判斷一定正確的是   

A、若a=b,則c(NH)=c(Cl-)             B、若a>b,則c(NH)>c(Cl-)

C、若a>b,則c(OH-)>c(H+)             D、若a<b,則c(OH-)<c(H+)


【知識(shí)點(diǎn)】離子濃度比較 H3 H2 H1

【答案解析】D解析:若a=b,則二者剛好反應(yīng)生成氯化銨,而氯化銨水解呈酸性,c(NH)<c(Cl-),A錯(cuò)誤; 若a>b時(shí), 氨水過(guò)量, c(NH)可能 “大于”、“小于”、“等于” c(Cl),B、C錯(cuò)誤;若a<b時(shí), c(OH-)一定<c(H+),D正確。

【思路點(diǎn)撥】本題也可以根據(jù)電荷守恒判斷:比如若c(NH)>c(Cl-),則 c(OH-)>c(H+)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


聚氯乙烯是生活中常用的塑料。工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下:

1,2­二氯乙烷聚氯乙烯

反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________,

反應(yīng)類型為_(kāi)_________________,反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_(kāi)_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


有機(jī)物A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志,可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化,B、D是生活中常見(jiàn)的兩種有機(jī)物,下列說(shuō)法不正確的是

A.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2= CH2

B.1mol B物質(zhì)可以與足量Na反應(yīng)生成0.5mol H2

C.B、D、E三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別

D.由B、D制備E濃H2SO4只作吸水劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng):

CO2(g) + H2(g)      CO(g) + H2O(g)      

其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下:

t℃

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

 (1) K的表達(dá)式為:             ;

(2) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為          反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”)

(3) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是:              

A.容器中壓強(qiáng)不變           B.混合氣體中CO濃度不變

C.v(H2)正 = v(H2O)逆       D.c(CO2) = c(CO) 

E.容器中氣體密度不變       F.1mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵

(4) 在850℃時(shí),可逆反應(yīng):CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g),在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下:

時(shí)間/min

CO2 (mol/L)

H2 (mol/L)

CO (mol/L)

H2 O ( mol/L)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

3min—4min達(dá)到平衡時(shí)CO的平衡濃度c3=      (c3精確到小數(shù)點(diǎn)后面三位數(shù)),CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率=          。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


進(jìn)入2013年以來(lái),我國(guó)中東部地區(qū)多次遭遇大范圍、長(zhǎng)時(shí)間的霧霾天氣。車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住薄?/p>

(1)活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無(wú)雜質(zhì)),生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí),測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表:

   物質(zhì)         

T/℃     n/mol

活性炭

NO

E

F

初始

2.030

0.10

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

①結(jié)合上表數(shù)據(jù),寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。

    ②上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=                  。

    ③根據(jù)上述信息判斷,溫度T1和T2的關(guān)系是(填序號(hào))                        。

      a.T1>T2       b.T1<T2       c.無(wú)法比較

(2)車輛排放的氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng):
2CO+2NO        N2+2CO2 在一體積為1L的密閉容積中,加入0.40mol的CO和0.40mol的NO ,反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示,回答下列問(wèn)題。

              

①計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率v(N2)=              。

②在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)N2的濃度約為0.25 mol·L-1)。請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)N2濃度的變化曲線。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


對(duì)下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

  A.0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液中:c(CO32-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

  B. 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na)=c(HCO3)+c(H2CO3)+2c(CO32-)

  C.將0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中:c(Na)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)

  D.在25℃時(shí),1mol·L-1的CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


關(guān)于下列詩(shī)句或諺語(yǔ),說(shuō)法不正確的是 (  )

A.“忽聞海上有仙山,山在虛無(wú)縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象,與膠體知識(shí)有關(guān)

B.“水乳交融,火上澆油”前者包含物理變化,而后者包含化學(xué)變化

C.“滴水石穿,繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化

D.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,涉及下列操作,其中正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴,查閱資料知:Br2的沸點(diǎn)為59℃,微溶于水,有毒性。設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去):

  ①連接A與B,關(guān)閉活塞b、d,打開(kāi)活塞a、c,向A中緩慢通入至反應(yīng)結(jié)束;

  ②關(guān)閉a、c,打開(kāi)b、d,向A中鼓入足量熱空氣;

  ③進(jìn)行步驟②的同時(shí),向B中通入足量SO2:

  ④關(guān)閉b,打開(kāi)a,再通過(guò)A向B中緩慢通入足量Cl2;

  ⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾,收集液溴。

  請(qǐng)回答:

(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________;

(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為_(kāi)____________________________;

(3)步驟B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。

(4)此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用    (填選項(xiàng)字母)吸收處理。

    a.水    b.濃硫酸    c.NaOH溶液    d.飽和NaCI溶液

(5)步驟⑤中,用下圖所示裝置進(jìn)行蒸餾,收集液溴,將裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫出來(lái)。

(6)若直接連接A與C,進(jìn)行步驟①和②,充分反應(yīng)后,向錐形瓶中滴加稀硫酸,再經(jīng)步驟⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反應(yīng)生成了NaBrO3等,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(7)與B裝置相比,采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)___________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案