Question

某化學研究性學習小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。設計了如下操作步驟及主要實驗裝置（夾持裝置略去）：

  ①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入至反應結(jié)束；

  ②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；

  ③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO₂:

  ④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl₂;

  ⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。

  請回答：

(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為__________________________；

(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為_____________________________；

(3)步驟B中發(fā)生的主要反應的離子方程式為______________________________。

(4)此實驗中尾氣可用    （填選項字母）吸收處理。

    a．水    b．濃硫酸    c．NaOH溶液    d.飽和NaCI溶液

(5)步驟⑤中，用下圖所示裝置進行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來。

(6)若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBrO₃等，該反應的化學方程式為____________。

(7)與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為____________。

Answer 1

【知識點】化學實驗 元素化合物D5  J1  J4 J2

【答案解析】（1）MnO₂+4HCl(濃) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2分）

（2）使A中生成的Br₂ 隨空氣流進入B中（2分）

（3）Br₂＋SO₂＋2H₂O＝4H⁺＋2Br^－＋SO（2分）

（4）c（2分）

（5）①③必畫，②不做要求(③水溶液液面與燒杯內(nèi)液體相對高度可不作要求)（2分）

   （6）3Br₂＋3Na₂CO₃＝5NaBr＋NaBrO₃＋3CO₂↑（2分）

（7）操作簡單、污染小（1分，只要答出1點即可得分）

解析：⑴實驗室中常用來制備氯氣往往用二氧化錳氧化濃鹽酸：MnO₂+4HCl(濃) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

⑵鼓入熱空氣的作用為將A中生成的Br₂ 吹入B中

⑶步驟B中發(fā)生的主要反應是溴被二氧化硫還原為Br^-，反應是Br₂＋SO₂＋2H₂O＝4H⁺＋2Br^－＋SO

⑷尾氣中含可能沒有反應完的二氧化硫或氫溴酸，可用氫氧化鈉溶液吸收

⑸蒸餾時需要溫度計控制溫度，加碎瓷片防止爆沸，為了使液體受熱均勻，可采取水浴加熱。

⑹溴與碳酸鈉溶液反應生成NaBrO₃，則根據(jù)氧化還原反應規(guī)律知還生成NaBr，即3Br₂＋3Na₂CO₃＝5NaBr＋NaBrO₃＋3CO₂↑

⑺仔細觀察B、C裝置知與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為產(chǎn)生的污染少（減少二氧化硫的排放），操作簡單。

【思路點撥】熟練掌握溴、二氧化硫的性質(zhì)是關鍵；運用比較的方法分析裝置特點與差異。