Question

4．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L^-1．
（2）某學(xué)生欲用該濃鹽酸和蒸餾水配制成1mol•L^-1的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
①經(jīng)計(jì)算需要21.0mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL  D．50mL
②在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
a等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
b往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切．
c在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
d用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）cadb．若量取的是濃硫酸，簡述第c步實(shí)驗(yàn)的操作過程將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．
③在上述配制過程中，用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視觀察凹液面，其配制的稀鹽酸濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）．若定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，則配制的稀鹽酸濃度偏低．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算；
（2）①先計(jì)算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$，然后根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃鹽酸的體積；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃鹽酸的體積來選擇合適的量筒；
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟；c步實(shí)驗(yàn)的操作過程將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，據(jù)此進(jìn)行分析；
③根據(jù)c=$\frac{n}{v}$分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

解答 解：（1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，密度1.19g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=mol/L=11.9mol/L，
故答案為：11.9；
（2）①濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=mol/L=11.9mol/L，設(shè)所需濃硫酸的體積為V，則有V×11.9mol/L=0.25L×1mol/L，則V=$\frac{0.25L×1mol/L}{11.9mol/L}$=21.0mL，根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃鹽酸的體積可知所需的量筒為25mL，
故答案為：21.0；C；
②操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；c步實(shí)驗(yàn)的操作過程將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，
故答案為：cadb；將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
③用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視觀察凹液面，導(dǎo)致鹽酸的體積偏大，即鹽酸的物質(zhì)的量偏大，所以配制溶液的濃度偏高；定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，滯留在刻度線以上的液體過會(huì)兒下來，體積偏大，濃度偏低，
故答案為：偏高；偏低．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程、儀器以及誤差分析，難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)．