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14．2017年2月19日在第十三屆阿布扎比國際防務展上，采用先進的氫燃料電池系統(tǒng)的無人機，創(chuàng)造了該級別270分鐘續(xù)航的新世界記錄．下列有關氫燃料電池的說法不正確的是（　�。�
A．通入氫氣的電極發(fā)生氧化反應
B．正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-
C．堿性電解液中陽離子向通入氫氣的方向移動
D．放電過程中堿性電解液的pH不變

分析 氫氧燃料電池工作時，是把化學能轉變?yōu)殡娔埽ㄈ霘錃獾囊粯O為電源的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+2OH-═2H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，陽離子向正極移動．

解答 解：A、該電池工作時化學能轉化為電能，通入氫氣的一極為電源的負極，發(fā)生氧化反應，故A正確；
B、通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正確；
C、陽離子向正極移動即通入氧氣的一極移動，故C錯誤；
D、由圖可知，氫氧燃料電池放電過程中，總反應為氫氣和氧氣反應生成水從負極邊上排除，則堿性電解液的pH不變，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氫氧燃料電池的工作原理，題目難度不大，注意正負極的判斷及離子流動方向．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）某學生欲用該濃鹽酸和蒸餾水配制成1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
①經計算需要21.0mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL  D．50mL
②在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
a等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
b往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．
c在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
d用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）cadb．若量取的是濃硫酸，簡述第c步實驗的操作過程將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．
③在上述配制過程中，用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面，其配制的稀鹽酸濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）．若定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，則配制的稀鹽酸濃度偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）某興趣小組同學汲取熱電廠附近的雨水進行實驗．雨水樣品在空氣中放置2小時后，通過測定發(fā)現(xiàn)雨水樣品的酸性會增強，你認為會形成溶液酸性這一變化的原因是（用離子方程式表示）2H2SO3+O2=4H++2SO42-
（2）正常雨水的溶液也是偏酸性，這是因為大氣中的CO2溶于雨水
（3）該興趣小組同學為測定空氣中二氧化硫的體積分數(shù)，做了如下實驗：取標準狀況下的空氣1.000L（內含氮氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通過足量氯水，（反應的化學方程式為SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為0.233g．計算該空氣樣品中二氧化硫的體積分數(shù)2.24%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）反應Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1．
（2）反應Ⅲ自發(fā)進行的原因是△H＜0．
（3）一定溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；2min后達到平衡，測得容器中SO3的濃度為0.6mol/L．
①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是BD．
A．v（O2）正=2v（SO3）逆               B．氣體的平均相對分子質量不變
C．氣體的密度不變    D．氣體的分子總數(shù)不變
②從反應開始到平衡，用SO2的濃度變化表示的反應速率為0.3mol/（L?min）．
③該溫度下，此反應的化學平衡常數(shù)為0.26L/mol．（結果保留兩位小數(shù)）
④達到平衡后，為同時提高反應速率和SO3的生成量，以下措施一定可行的是B
A．升高溫度      B．縮小容器體積     C．分離出SO3     D．改變催化劑
⑤若向平衡體系中再加入4mol SO2和2mol O2，化學平衡向右移動（填“向右”、“向左”或“不”），再次達到平衡時SO2的轉化率增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）25℃時，向濃度均為0.1mol/L的NaBr和KI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，當兩種沉淀共存時，c（Br-）與c（I-）的比值為6.35×103．（結果保留兩位小數(shù)）[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgI）=8.5×10-17]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．科學家嘗試用微生物電池除去廢水中的有害的有機物，其原理如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�
A．若 1mol    轉化為 1mol 苯酚轉移 2mole-，則同時生成的 X 為氯氣
B．用該電池電解飽和食鹽水（使用情性電極的電解槽）毎產生 22.4L 的氫氣，B 極上生成 0，.5molHCO3-
C．A 極為正極，B 極為負極
D．電池工作過程中 A 極周圍溶液 pH 不斷增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)．依據(jù)所給信息判斷，下列說法正確的是（　　）
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
A．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
B．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c（CH3COOH）+c（HClO）═c（OH-）-c（H+）
C．25℃時，0.10mol•L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7時，溶液中：c（Na+）═c（CO32-）+c （HCO3-）+c（H2CO3）
D．向0.1mol•L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO）•c（O{H}^{-}）}$ 增大

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．一定條件下合成乙烯反應：6H2（g）+2CO2（g）?CH2═=CH2（g）+4HO（g），已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)：KM＞KN
B．生成乙烯的速率一定有：v（M）＜v（N）
C．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，O 達到平衡時，M點乙烯的體積分數(shù)約為7.7%
D．甲、乙、丙三個相同的恒容密閉容器中均充入0.3molH2和0.1molCO2，加入相同量的催化劑，反應溫度T（甲）＞T（乙）＞T（丙），反應相同時間時，生成乙烯的產量一定為：甲＞乙＞丙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學是一門充滿神奇色彩的科學，它與生產生活緊密聯(lián)系．下列說法正確的是（　�。�
A．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
B．金屬的硬度都比較大，不能用刀切
C．“玉兔”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅
D．煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對于實驗I〜IV的描述正確的是（　�。�
A．實驗I：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產生大量氣泡．
B．實驗II：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色
C．實驗III：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
D．裝置IV：逐滴加入NaOH溶液時，可以看到白色沉淀，轉而變成灰綠色，最后是紅褐色

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