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【題目】SnSO4是一種重要的硫酸鹽,在工業(yè)生產中有著廣泛的應用。其制備路線如下:

已知:在酸性條件下,溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫 Sn(OH)Cl]。

(1) 寫出物質A的名稱:___ _____

(2) SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是__________ __________(用化學方程式表示)。

(3) 錫粉的作用是除去酸溶時產生的少量Sn4+,請寫出產生Sn4+的離子方程式:

_______________ _______________。

(4) 反應Ⅰ生成的沉淀為SnO,寫出該反應的化學方程式:_ _ __。該反應的溫度需要控制在75 ℃左右的原因是_ _ _ _。

(5) 實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是_ _ __

【答案】(1) 硫酸(或硫酸溶液或稀硫酸)

(2) SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl(不寫可逆符號的也給分)

(3) 2Sn2++O2+4H===2Sn4++2H2O

(4) SnCl2+2NH4HCO3===SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O

溫度較低時反應速率小,溫度較高時碳酸氫銨會分解(其他合理答案均可)

(5) (沿玻璃棒)向漏斗(或過濾器)中加蒸餾水至浸沒沉淀,(靜置)待水全部流出后,重復操作2~3次

【解析】

試題分析:(1)流程中前部分是溶解除雜過程,生成碳酸錫(反應1)再加硫酸溶解得到硫酸錫;

(2)SnCl2能水解,用鹽酸溶解為了抑制其水解,水解反應式為SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl;

(3)信息中提出在酸性條件下,溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+,被氧化的反應過程為2Sn2++O2+4H===2Sn4++2H2O;

(4)生成SnO的化學方程式為SnCl2+2NH4HCO3===SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O;溫度控制在75 ℃左右有兩個方面的原因,溫度低反應速率低產量小,溫度高反應物碳酸氫銨易分解;

(5)“漂洗”沉淀就是洗滌沉淀,需要直接在過濾器中進行,(沿玻璃棒)向漏斗(或過濾器)中加蒸餾水至浸沒沉淀,(靜置)待水全部流出后,重復操作2~3次。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學——選修2:化學與技術]聚合硫酸鐵PFS是誰處理中重要的絮凝劑,下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

回答下列問題

1廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵,鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______

2酸浸時最合適的酸是_____,寫出鐵銹與酸反應的離子方程式_____________________。

3反應釜中加入氧化劑的作用是_________,下列氧化劑中最合適的是____________填標號。

AKMnO4 B C D

4聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內,pH偏小時Fe3+水解程度弱,pH偏大時則_______。

5相對于常壓蒸發(fā),減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是______。

6鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標,定義式為n為物質的量。為測量樣品的B值,取樣品mg,準確加入過量鹽酸,充分反應,再加入煮沸后冷卻的蒸餾水,以酚酞為指示劑,用c的標準NaOH溶液進行中和滴定部分操作略去,已排除鐵離子干擾。到終點時消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對照試驗,消耗NaOH溶液,已知該樣品中Fe的質量分數w,則B的表達式為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國古代四大發(fā)明之一黑火藥,它的爆炸反應為:

2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平

①除S外,上列元素的電負性從大到小依次為 。

②在生成物中,A的晶體類型為 ;含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為___________________。

③已知CN與N2結構相似,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等。下列有關說法正確的是

A.以NaCl為工業(yè)原料可以生產燒堿、純堿以及漂白粉等含氯產品

B.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

C.第③④⑤步的目的是濃縮、富集溴單質,這三步中溴元素均被氧化

D.過程除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質,加入的藥品順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度條件下,甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g) x C(g)+D(s)。向甲中通入6 mol A2 mol B,向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B、3 mol C2 mol D,反應一段時間后都達到平衡,此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為20%。下列敘述中不正確的是

A. 若平衡時,甲、乙兩容器中A的物質的量不相等,則x=4

B. 平衡時,甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比相等

C. 平衡時,甲中A的體積分數為40%

D. 若平衡時兩容器中的壓強不相等,則兩容器中壓強之比為8∶5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷正確的是

A.AB段可能發(fā)生的反應是:2SO42-+2Ba2++Al3++3OH=2BaSO4↓+Al(OH)3

B.C點的沉淀為Fe(OH)3

C.OA段可能發(fā)生的反應:3Ba2++6OH+3SO42-+Fe3+Al3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3

D.據圖計算原溶液中c(Cl)>c(SO42-)

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【題目】我國產銅主要取自黃銅礦(CuFeS2,隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高,濕法煉銅的優(yōu)勢日益突出。該工藝的核心是黃銅礦的浸出,目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法。

I.氧化浸出

1)在硫酸介質中用雙氧水將黃銅礦氧化,測得有SO42-生成。

該反應的離子方程式為 。

該反應在25—50℃下進行,實際生產中雙氧水的消耗量要遠遠高于理論值,試分析其原因為

.配位浸出

反應原理為:

2)為提高黃銅礦的浸出率,可采取的措施有 (至少寫出兩點)。

3)為穩(wěn)定浸出液的pH,生產中需要向氨水中添加NH4C1,構成NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液。某小組在實驗室對該緩沖體系進行了研究:25℃時,向amol·L-l的氨水中緩慢加入等體積002 mol·L-lNH4C1溶液,平衡時溶液呈中性。則NH3·H2O的電離常數Kb= (用含a的代數式表示);滴加NH4C1溶液的過程中水的電離平衡 (填正向、逆向)移動。

.生物浸出

在反應釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物,并鼓入空氣,黃銅礦逐漸溶解,反應釜中各物質的轉化關系如圖所示。

4)在微生物的作用下,可以循環(huán)使用的物質有 (填化學式),微生物參與的離子反應方程式為____ (任寫一個)。

5)假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉化為Fe3+,當有2 mol SO42-生成時,理論上消耗O2的物質的量為_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于乙醇和乙酸的說法錯誤的是

A乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分

B相同條件下,與金屬鈉反應的速率,乙醇比乙酸慢

C乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應制得,乙酸可由乙醇氧化制得

D乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應,酯化反應的逆反應為皂化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對能量轉化的認知中,不正確的是(

A.電解水生成H2和O2時,電能主要轉化為化學能

B.風力發(fā)電時,風能主要轉化為電能

C.煤燃燒時,化學能主要轉化為熱能

D.白熾燈工作時,電能全部轉化為光能

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