Question

【題目】SnSO4是一種重要的硫酸鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。其制備路線如下：

已知：在酸性條件下，溶液中的Sn2＋可被空氣中的氧氣氧化成Sn4＋； SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫 Sn(OH)Cl]。

（1） 寫出物質(zhì)A的名稱：___ _____。

（2） SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是__________ __________(用化學方程式表示)。

（3） 錫粉的作用是除去酸溶時產(chǎn)生的少量Sn4＋，請寫出產(chǎn)生Sn4＋的離子方程式：

_______________ _______________。

（4） 反應Ⅰ生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式：_ _ __。該反應的溫度需要控制在75 ℃左右的原因是_ _ _ _。

（5） 實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是_ _ __。

Answer 1

【答案】（1） 硫酸(或硫酸溶液或稀硫酸)

（2） SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl(不寫可逆符號的也給分)

（3） 2Sn2＋＋O2＋4H＋===2Sn4＋＋2H2O

（4） SnCl2＋2NH4HCO3===SnO↓＋2CO2↑＋2NH4Cl＋H2O

溫度較低時反應速率小，溫度較高時碳酸氫銨會分解(其他合理答案均可)

（5） (沿玻璃棒)向漏斗(或過濾器)中加蒸餾水至浸沒沉淀，(靜置)待水全部流出后，重復操作2～3次

【解析】

試題分析：（1）流程中前部分是溶解除雜過程，生成碳酸錫（反應1）再加硫酸溶解得到硫酸錫；

（2）SnCl2能水解，用鹽酸溶解為了抑制其水解，水解反應式為SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl；

（3）信息中提出在酸性條件下，溶液中的Sn2＋可被空氣中的氧氣氧化成Sn4＋，被氧化的反應過程為2Sn2＋＋O2＋4H＋===2Sn4＋＋2H2O；

（4）生成SnO的化學方程式為SnCl2＋2NH4HCO3===SnO↓＋2CO2↑＋2NH4Cl＋H2O；溫度控制在75 ℃左右有兩個方面的原因，溫度低反應速率低產(chǎn)量小，溫度高反應物碳酸氫銨易分解；

（5）“漂洗”沉淀就是洗滌沉淀，需要直接在過濾器中進行，(沿玻璃棒)向漏斗(或過濾器)中加蒸餾水至浸沒沉淀，(靜置)待水全部流出后，重復操作2～3次。