Question

【題目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷正確的是

A．AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO42-＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

B．C點(diǎn)的沉淀為Fe(OH)3

C．OA段可能發(fā)生的反應(yīng)是：3Ba2＋＋6OH－＋3SO42-＋Fe3＋＋Al3＋=3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋Al(OH)3↓

D．據(jù)圖計(jì)算原溶液中c(Cl－)＞c(SO42-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：向含FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe3+，Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應(yīng)為：Ba2++SO42-═BaSO4↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O。假設(shè)1mol Al2(SO4)3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2的物質(zhì)的量為3mol，提供6molOH-，圖表分析鐵離子先沉淀，由圖象分析，OA段為加入3molBa（OH）2，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-═BaSO4↓，得到3molBaSO4沉淀，C點(diǎn)為氫氧化鋁溶解后的沉淀物質(zhì)的量為氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀共4mol，所以氫氧化鐵沉淀為1mol，氫氧化鋁沉淀為2mol；分析判斷OA段沉淀3mol鋇離了，1mol鐵離子和1mol鋁離子；AB段為沉淀1mol鋁離子；BC段為溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鋇1mol，A．AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，C點(diǎn)沉淀為BaSO4和Fe（OH）3，B錯(cuò)誤；C．OA段可能發(fā)生的反應(yīng)有沉淀鋇離子，鐵離子，鋁離子，反應(yīng)為，3Ba2＋＋6OH－＋3SO42-＋Fe3＋＋Al3＋=3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋Al(OH)3↓，也可能發(fā)生3Ba2＋＋6OH－＋3SO42-＋2Fe3＋=3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓，C正確；D．圖象分析FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中含F(xiàn)eCl3 1mol，含Al2（SO4）31mol，則c（Cl-）=c（SO42-），D錯(cuò)誤，答案選C。