16．已知某種氣態(tài)化石燃料含有碳和氫兩種元素．為了測(cè)定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的氣體全部通入如圖所示的裝置，得到如表所列的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（U形管中干燥劑只吸收水蒸氣且假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收）．
實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后
（干燥劑+U形管）的質(zhì)量101.1g102.9g
（石灰水+廣口瓶）的質(zhì)量312.0g314.2g
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求：
（1）實(shí)驗(yàn)完畢后，生成物中水的質(zhì)量為1.8 g．假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為5.0 g．
（2）生成的水中氫元素的質(zhì)量為0.2 g．
（3）生成的CO2中碳元素的質(zhì)量為0.6 g．
（4）氣態(tài)化石燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為3：1．

分析 （1）因?yàn)樵撊剂虾珻、H、O三種元素，故燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O，由題意可知U形管增加的質(zhì)量為吸收水的質(zhì)量，廣口瓶增加的質(zhì)量為生成的CO2質(zhì)量，生成的正鹽為CaCO3，根據(jù)碳原子守恒計(jì)算CaCO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算CaCO3的質(zhì)量；
（2）根據(jù)水的分子式中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；
（3）根據(jù)碳元素守恒、結(jié)合m=nM計(jì)算二氧化碳中C元素質(zhì)；
（4）由元素守恒，結(jié)合（2）（3）中的數(shù)據(jù)計(jì)算．

解答 解：（1）因?yàn)樵撊剂虾珻、H、O三種元素，故燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O，由題意可知U形管增加的質(zhì)量為吸收水的質(zhì)量：102.9g-101.1g=1.8g，
廣口瓶增加的質(zhì)量為生成的CO2質(zhì)量：314.2g-312.0g=2.2g，CO2的物質(zhì)的量為：$\frac{2.2g}{44g/mol}$=0.05mol，廣口瓶中生成的正鹽為CaCO3，根據(jù)C原子守恒可知生成CaCO3 0.05mol，其質(zhì)量為：0.05mol×100g/mol=5.0g，
故答案為：1.8；5.0；
（2）水中含H元素質(zhì)量為：1.8×$\frac{2}{18}$=0.2g，
故答案為：0.2；
（3）生成的0.05mol CO2，含C元素質(zhì)量為：0.05mol×12g/mol=0.6g，
故答案為：0.6；
（4）根據(jù)C、H元素守恒，該燃料中碳、氫元素的質(zhì)量之比為：m（C）：m（H）=0.6g：0.3g=3：1，
故答案為：3：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查探究物質(zhì)組成、測(cè)量物質(zhì)含量，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)前后各裝置中質(zhì)量差的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．鐵和鋁元素在地殼中的含量，前者與后者的關(guān)系是（　�。�
A．大于B．小于C．等于D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題：
（1）對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol．L4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH值=4
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol   C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab
a．Ca（OH）2  b．Na2CO3    c．CaCl2   d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測(cè)得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6，汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)．根據(jù)△G=△H-T△S，△G＞0，不能實(shí)現(xiàn)
（4）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．
①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ N2+2CO2．
②當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽．其吸收能力順序如下：12MgO＜2oCaO＜38SrO＜56BaO．原因是由Mg、Ca、Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)可知，它們均處于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半徑增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOX的吸收能力逐漸增強(qiáng)．
（5）通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如圖：
①Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2--2e-=NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室用Na2Cr2O7氧化環(huán)己醇制取環(huán)己酮（已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表（括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的 混合物的沸點(diǎn)．）：
物質(zhì)沸點(diǎn)（　�。�密度（g．cm-3，20）溶解性
環(huán)己醇161.1（97.8）0.9624能溶于水和乙醚
環(huán)己酮155.6（95）0.9478微溶于水，能溶于乙醚
水100.00.9982 
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①將重鉻酸鈉溶液與濃硫酸混合，冷卻至室溫備用；
②在三頸燒瓶中加入20.0環(huán)己醇，并將①中溶液分三次加入三頸燒瓶．控制溫度在55℃～60℃之間，充分反應(yīng)；
③打開活塞a．加熱圓底燒瓶，當(dāng)有大量水蒸氣沖出時(shí)，關(guān)閉活塞a；
④向錐形瓶收集到的粗產(chǎn)品中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；
⑤水層用乙醚萃取，萃取液并入有機(jī)層；
⑥有機(jī)層再加入無水MgSO4固體并過濾，取濾液蒸餾，先除去乙醚（乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒），然后收集151℃～155℃餾分．
   根據(jù)以上步驟回答下列問題：
（1）儀器b的名稱是分液漏斗，步驟①的操作方法是將濃硫酸緩慢加入重鉻酸鉀溶液中，并不斷攪拌．
（2）將①中溶液分三次加入三頸瓶的原因是防止溫度過高發(fā)生副反應(yīng)．
（3）步驟③實(shí)驗(yàn)操作的目的是水蒸氣與環(huán)己酮形成的具有固定組成的混合物，蒸餾出產(chǎn)品環(huán)己酮，實(shí)驗(yàn)過程中要經(jīng)常檢查圓底燒瓶中玻璃管內(nèi)的水位，當(dāng)水位上升過高時(shí)，應(yīng)立即進(jìn)行的操作是打開活塞a．
（4）步驟④中分液時(shí)有機(jī)層在上（填“上”或“下”）層，蒸餾除乙醚的過程中最好采用的加熱方式是水浴加熱．
（5）本實(shí)驗(yàn)得環(huán)己酮12.0g，則環(huán)己酮的產(chǎn)率是61.2%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑將足量的濃硫酸加入16g銅粉中，計(jì)算：
（1）生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
（2）被還原的硫酸的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．我國(guó)的高鐵技術(shù)處于世界領(lǐng)先地位．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化
C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，向20mL 0.005mol/L FeCl3溶液中加入20mL 0.1mol/L KSCN溶液，溶液呈紅色．將該溶液平均分為4份，恒溫下分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象不正確的是（　�。�
A．加入5.6g 鐵粉充分反應(yīng)后，溶液紅色褪去
B．加入40mL水充分振蕩后，靜置，溶液紅色變淺
C．加入10g Fe2（SO4）3固體充分反應(yīng)后，溶液紅色明顯加深
D．加入20mL 0.001 mol/L KSCN溶液充分反應(yīng)后，溶液紅色明顯變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知一個(gè)碳原子連兩個(gè)-OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)很快脫去一分子水，其變化如下：

圖中B和、等都是A和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成的產(chǎn)物，E是一種發(fā)生加聚反應(yīng)的聚合物物，透光性能好，常用作一些燈飾外殼．過程中一些小分子都已經(jīng)略去

回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為乙苯
（2）A到B的化學(xué)方程式為：+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（3）第④步的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；
（4）第⑦步的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；
（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（6）符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是、、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．“Y”型河流上游有甲和乙兩家化工廠，它們生產(chǎn)時(shí)都向河流排放廢水．經(jīng)檢測(cè)，兩家化工廠排出污水工有6種離子：①K+、②Ag+、③Fe3+、④Cl-、⑤OH-、⑥NO3-．某化學(xué)興趣小組在河流下游丙處做離子檢測(cè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為該處一定可以檢測(cè)到的離子是（　�。�
A．①和⑥B．①③⑥C．①③④⑥D．①②③④⑤⑥

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