Question

13．表為元素周期表的一部分：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二				C	N	①
三	②	③	④		P	⑤	⑥

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）表中元素，原子半徑最大的是Na（填寫元素符號(hào)）；①的核外電子排布式1s²2s²2p⁴；③和⑥兩元素形成化合物的電子式為．
（2）②③④三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）．
（3））比較④、⑤兩種元素的簡單離子半徑：S^2-＞Al³⁺（填離子符號(hào)）；元素④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4））列舉一個(gè)事實(shí)來證明元素①比元素⑤的非金屬性強(qiáng)H₂O的穩(wěn)定性大于H₂S．
（5））若8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出445.15kJ的熱量，請(qǐng)寫出其熱化學(xué)方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ•mol^-1．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為O、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為S、⑥為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；氧元素為8號(hào)元素，原子核外有8個(gè)電子；③和⑥兩元素形成化合物為氯化鎂，屬于離子化合物，鎂離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合；
（2）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性越強(qiáng)；
（3）電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。辉�素④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，與硝酸生成硝酸鋁和水，據(jù)此書寫離子方程式；
（4）利用非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷非金屬性的強(qiáng)弱；
（5）n（CH₄）=$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445.15kJ，則1mol計(jì)算完全燃燒放出的能量結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫方法進(jìn)行書寫．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為O、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為S、⑥為Cl，電子層越多原子半徑越大，所以第三周期的元素半徑大于第二周期的元素，
同周期自左而右原子半徑減小，表中元素，原子半徑最大的是Na，①為O為8號(hào)元素，原子核外有8個(gè)電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，③和⑥兩元素形成化合物為氯化鎂，氯化鎂是離子化合物，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，
故答案為：Na；1s²2s²2p⁴；；
（2）②為Na、③為Mg、④為Al，三者位于同一周期，金屬性Na＞Mg＞Al，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性最強(qiáng)的為NaOH，
故答案為：NaOH；
（3）S^2-核外有三層電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，Al³⁺核外有兩層電子，結(jié)構(gòu)示意圖為：．離子電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則離子半徑S^2-＞Al³⁺，元素④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，與硝酸生成硝酸鋁和水，硝酸、硝酸鋁拆成離子，離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：S^2-；Al³⁺；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，H₂O的穩(wěn)定性大于H₂S，則O的非金屬性比S的強(qiáng)，
故答案為：H₂O的穩(wěn)定性大于H₂S；
（5）8g甲烷n（CH₄）=$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445.15kJ，則1mol計(jì)算完全燃燒放出890.3KJ的能量，所以熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ•mol^-1，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ•mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，熟練掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱、離子半徑大小的比較方法是解答關(guān)鍵．