3．某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：下列說法中正確的是（　�。�
裝置
現(xiàn)象電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流計指針偏轉(zhuǎn)
A．加熱鐵片I所在燒杯，電流表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B．用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵片Ⅲ、IV附近溶液，可判斷電池的正、負(fù)極
C．鐵片I、Ⅲ的腐蝕速率相等
D．“電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說明鐵片I、鐵片Ⅱ均未被腐蝕

分析 A．加熱鐵片I失電子的速率加快，會有電子通過電流表；
B．Fe在負(fù)極失電子生成亞鐵離子；
C．形成原電池會加快反應(yīng)速率；
D．鐵片I、鐵片Ⅱ都發(fā)生了腐蝕，但是腐蝕的速率相同．

解答 解：A．Fe在氯化鈉溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，加熱鐵片I失電子的速率加快，會有電子通過電流表，電流表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故A正確；
B．Fe發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，F(xiàn)e在負(fù)極失電子生成亞鐵離子，加KSCN溶液無現(xiàn)象，無法檢驗(yàn)，是否有亞鐵離子生成，則不能判斷正負(fù)極，故B錯誤；
C．形成原電池會加快反應(yīng)速率，鐵片Ⅲ的腐蝕速率比鐵片I快，故C錯誤；
D．Fe在氯化鈉溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，所以鐵片I、鐵片Ⅱ都發(fā)生了腐蝕，由于電解質(zhì)溶液的濃度相同，所以鐵片I、II腐蝕的速率相同，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理的應(yīng)用，題目難度中等，注意把握原電池的原理、金屬的電化學(xué)腐蝕、影響反應(yīng)速率的因素，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基本原理的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．表為元素周期表的一部分：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
二CN①
三②③④P⑤⑥
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）表中元素，原子半徑最大的是Na（填寫元素符號）；①的核外電子排布式1s22s22p4；③和⑥兩元素形成化合物的電子式為．
（2）②③④三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）．
（3））比較④、⑤兩種元素的簡單離子半徑：S2-＞Al3+（填離子符號）；元素④最高價氧化物對應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4））列舉一個事實(shí)來證明元素①比元素⑤的非金屬性強(qiáng)H2O的穩(wěn)定性大于H2S．
（5））若8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出445.15kJ的熱量，請寫出其熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法錯誤的是（　�。�
A．鐵電極應(yīng)與Y相連接
B．反應(yīng)過程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸升高
C．A極的電極反應(yīng)式為+2e-+H+=Cl-+
D．當(dāng)外電路中有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時，A極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4L O2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA
B．12.5mL 16mol•L-1濃硫酸與6.5g鋅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.2NA
C．常溫常壓下，1.8g甲基（-CD3）中含有的中子數(shù)為NA
D．0.5mol苯乙烯（      ）中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．《本草綱目》記載的燒酒工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次…價值數(shù)倍也”．該方法與分離下列物質(zhì)的原理相同的是（　�。�
A．苯和水B．硝酸鉀和氯化鈉
C．食鹽水和泥沙D．乙酸丁酯和1-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．白炭黑（SiO2•nH2O）廣泛應(yīng)于硅橡膠、塑料、油漆涂料等，制備白炭黑的方法主要有兩種．
（1）向硅酸鈉溶液中通入熱的HCl氣體來制取白炭黑．
①氯化氫的電子式為．常溫下Na2SiO3溶液的pH＞（填“＞”“＜”或“=”） 7． ②用化學(xué)方程式表示該制備原理：2HCl+Na2SiO3+（n-1）H2O=SiO2•nH2O↓+2NaCl．
（2）以紅土鎳礦（含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等）為原料制取白炭黑，其工藝流程如圖所示．

①步驟1熔融反應(yīng)器適宜的材質(zhì)是不銹鋼（填“陶瓷”“玻璃”或“不銹鋼”）．
②步驟Ⅱ在稍低于100℃時進(jìn)行水浸的目的是加快浸取速率
③步驟Ⅳ通入過量二氧化碳并控制pH=8-9，碳酸化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2CO2+（n+1）H2O=SiO2•nH2O↓+2HCO3-．
④向步驟V過濾得到的濾液中加人石灰乳，發(fā)生苛性化反應(yīng)，會重新生成NaOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O．
⑤步驟Ⅵ酸洗后再進(jìn)行水洗，某同學(xué)為加快洗滌速率，將水洗換為用無水酒精洗滌，該同學(xué)的操作不正確 （填“正確”或“不正確”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知HCl的沸點(diǎn)為-85℃，則HI的沸點(diǎn)可能為（　�。�
A．-167℃B．-87℃C．-35℃D．50℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于X的說法正確的是（　�。�
A．X中有4種官能團(tuán)
B．X的分子式為C6H5O3
C．X可發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng)
D．1molX與足量鈉反應(yīng)可生成11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知鎵（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素．下列分析正確的是（　　）
A．原子半徑：Br＞Ga＞Cl＞Al
B．堿性：Ga（OH）3＞Al（OH）3    酸性：HClO4＞HBrO4
C．7935Br與8135Br得電子能力不同
D．與鎵同周期且相鄰的主族元素，其原子序數(shù)為30或32

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