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NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數均為10NA

B．14 g CO、C2H4混合氣體與11.2 L N2所含有的分子數都是0.5NA

C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.2NA

D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．（1）下列各項實驗操作或判斷正確的是D（填寫字母）．
A．配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL，需稱量CuSO4•5H2O 1.6g
B．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，可將NaOH固體放在右盤白紙上稱量
C．用量筒可以精確量取25.03mL某種液體
D．需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，一般用250mL容量瓶進行配制
E．將配制好一定物質的量濃度的溶液，注入剛用水洗凈的試劑瓶中，濃度不受影響．
（2）①容量瓶上的標識含有下列中的（填寫字母）BCE
A．壓強              B．溫度               C．容積D．密度              E．刻度線
②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCDE（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質
D．量取一定體積的液體
E．可以用來作氣體發(fā)生裝置
（3）用濃硫酸配制500mL2mol?L-1硫酸溶液時，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要500mL容量瓶（填儀器名稱）；在圖1配制過程示意圖中，有錯誤的操作序號是1、2、4．
（4）現要用容量瓶配制250mL1.5mol?L-1Na2SO4溶液，配好的溶液倒入試劑瓶后需要貼上標簽．請你幫助把圖2標簽上的內容填上去．

（5）下列情況將使配制溶液的物質的量濃度偏低的有CDE（填序號）．
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未等內壁干燥便用來配制
B．燒堿在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉移到容量瓶中
C．定容時，仰視刻度線
D．搖勻靜置后，發(fā)現液面未到刻度線，繼續(xù)補加水至刻度線
E．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是

A. 若質量相等，則質子數相等 B. 若原子數相等，則中子數相等

C. 若分子數相等，則體積相等 D. 若體積相等，則密度相等

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的制備與工業(yè)生產實際相符的是（ ）

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．投入鐵片產生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO、NO

B．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO

D．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

有一瓶溶液只含Cl－、CO、SO、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六種離子中的某幾種．通過實驗：

①原溶液白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題：

（1）試分析原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，可能含有的離子是________。

（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）________，理由是_____________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42-

B．Ca2+、HCO3?、C1?、K+

C．MnO4?、K+、I?、H+

D．H+ 、Cl? 、Na+ 、CO32?

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．用如圖裝置做濃硫酸和銅反應的實驗，實驗過程中觀察到甲試管底部有一些白色固體，乙試管中品紅溶液褪色．
（1）該白色固體是CuSO4（填化學式）
（2）濃硫酸在反應過程中除體現強氧化性以外，還體現了酸性
（3）下列有關實驗的說法正確的是D
A．若將乙試管中品紅溶液換成紫色石蕊試液，實驗過程中可看到試液先變紅后褪色
B．實驗結束后，應先停止加熱，后將乙處導管從溶液中取出
C．反應結束后，為檢驗白色固體成分，可直接向試管甲中加入適量水，通過溶液顏色變化來判斷
D．浸有堿液的棉花的作用是吸收尾氣，防止污染環(huán)境．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．運用所學知識，解決下列問題：
反應A（g）?B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L．溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示．回答下列問題：
（1）上述反應的溫度T1小于 T2，平衡常數K（T1）小于K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：
①平衡時體系總的物質的量為0.085mol．
②反應的平衡常數K=0.082．（結果保留兩位有效數字）
③反應在0～5min區(qū)間的平均反應速率v（A）=0.007mol/（L•min）．
（3）合成氨的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1
已知：
1mol N-H鍵斷裂吸收的能量為391kJ．
（4）氨可用作堿性燃料電池的燃料，電池反應為 4NH3+3O2=2N2+6H2O，則氨燃料電池的負極電極反應為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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