12．用如圖裝置做濃硫酸和銅反應的實驗，實驗過程中觀察到甲試管底部有一些白色固體，乙試管中品紅溶液褪色．
（1）該白色固體是CuSO4（填化學式）
（2）濃硫酸在反應過程中除體現(xiàn)強氧化性以外，還體現(xiàn)了酸性
（3）下列有關實驗的說法正確的是D
A．若將乙試管中品紅溶液換成紫色石蕊試液，實驗過程中可看到試液先變紅后褪色
B．實驗結束后，應先停止加熱，后將乙處導管從溶液中取出
C．反應結束后，為檢驗白色固體成分，可直接向試管甲中加入適量水，通過溶液顏色變化來判斷
D．浸有堿液的棉花的作用是吸收尾氣，防止污染環(huán)境．

分析 （1）銅與濃硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅難溶于濃硫酸；
（2）反應生成硫酸銅和二氧化硫，硫元素的化合價降低；
（3）A．二氧化硫不能漂白石蕊試液；
B．應先停止加熱，后將乙處導管從溶液中取出會發(fā)生倒吸；
C．不能直接向試管中加入適量水，濃硫酸剩余時加水放出大量的熱可導致液滴飛濺；
D．二氧化硫是有毒氣體，二氧化硫能被氫氧化鈉溶液吸收．

解答 解：（1）在加熱條件下銅與濃硫酸發(fā)生：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，反應生成的硫酸銅難溶于濃硫酸，所以白色固體是CuSO4；
故答案為：CuSO4；
（2）反應生成硫酸銅，表現(xiàn)了硫酸的酸性，生成二氧化硫，硫元素的化合價降低，體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性；
故答案為：酸性；
（3）A．二氧化硫不能漂白石蕊試液，二氧化硫溶于水顯酸性，能使石蕊試液變紅色，但是不能褪色，故A錯誤；
B．應先停止加熱，后將乙處導管從溶液中取出會發(fā)生倒吸，所以應該先將乙處導管從溶液中取出，再停止加熱，故B錯誤；
C．不能直接向試管中加入適量水，濃硫酸剩余時加水放出大量的熱可導致液滴飛濺，則取反應后的白色固體在燒杯中加水溶解觀察是否變?yōu)樗{色，故C錯誤；
D．二氧化硫是有毒氣體，二氧化硫能被氫氧化鈉溶液吸收，所以浸有堿液的棉花的作用是吸收尾氣，防止污染環(huán)境，故D正確．
故答案為：D．

點評 本題考查硫酸與銅反應的知識，題目難度不大，注意該反應的化學方程式以及二氧化硫的性質，為解答該題的重要問題，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
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如下流程示意圖是用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料。下列有關說法不正確的是

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C．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法

D．黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料

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NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數(shù)均為10NA

B．14 g CO、C2H4混合氣體與11.2 L N2所含有的分子數(shù)都是0.5NA

C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA

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氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為－1價），反應方程式如下：

CaH2 + 2H2O===Ca（OH）2 + 2H2↑，其中水的作用是

A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑

C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．利用I2O5消除CO污染的反應為：5CO（g）+I2O5（s）═5CO2（g）+I2（s），不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通人4molCO，測得CO2的體積分數(shù)隨時間t變化曲線如圖．請回答：
（1）T2時，0～0.5min內的反應速率v（CO）=1.6mol•L-1•min-1．
（2）T1時化學平衡常數(shù)K=1024．
（3）下列說法不正確的是BD（填字母序號）．
A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，C點時體系中混合氣體的壓強相等
C．d點時，增大體系壓強，CO的轉化率不變
D．b點和d點時化學平衡常數(shù)的大小關系：Kb＜Kd．

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17．在體積為2L密閉 絕熱容器中，將物質的量均為2.00mol的SO2、O2混合，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），容器中SO3的體積分數(shù)     
（SO3%）與體系內的溫度變化如圖所示曲線：
（1）此反應的正反應為放熱反應；
（2）A、B兩點正反應速率的大小關系是：vA＜vB（填=、＞或＜，）；
（3）時間是10min時溫度測得為T0，以O2表示T0對應的平均反應速率$\overline{v}$（O2）=0.04 mol/（L•s）；
（4）溫度T＜T0時，SO3%逐漸增大的原因是由圖象可知，當溫度T＜T0時反應還沒有達到平衡狀態(tài)，反應還在正向進行，反應物二氧化硫和氧氣會逐漸減少，三氧化硫就會逐漸增多；
（5）若B點SO3的體積分數(shù)為40.0%，則SO2的轉化率為66.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

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（1）反應I中加BaCl2溶液的作用是沉淀硫酸根離子，步驟①②不能交換，原因是過量的Ba2+無法除去．
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（3）反應V的化學方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．
（4）反應VI的離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-．
（5）反應VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品．于70℃真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化．
（6）320g銅經(jīng)反應V和反應VI制CuCl，若反應V中銅的轉化率為90%，反應VI中硫酸銅的損失率為5%，可得到95%的CuCl的質量為447.75g（保留小數(shù)點后兩位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量．某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質作如下探究（A中加熱裝置已略去）．
【查閱資料】
①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO${\;}_{3}^{-}$，MnO${\;}_{4}^{-}$被還原為Mn2+．
【制備NaNO2】
（1）發(fā)生反應時三頸瓶A中的現(xiàn)象是生成紅棕色氣體．
（2）B裝置的目的是①將NO2轉化為NO，②銅與稀硝酸反應生成NO．
（3）C裝置中盛放堿石灰，其作用是干燥NO，并除去可能混有的酸霧．

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1．鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質）是工業(yè)上制取鋁的原料．實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3和銨明礬晶體的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）固體a的化學式為SiO2，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓．
（2）制取銨明礬溶液的化學方程式為Al2O3+4H2SO4+2NH3=2NH4Al（SO4）2+3H2O或Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3=2NH4Al（SO4）2，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌．
（3）步驟Ⅱ中是否可以用氨水代替燒堿？不可以（填“可以”或“不可以”），原因是Al（OH）3只能溶于強堿，不能溶于氨水，用氨水不能將Fe（OH）3和Al（OH）3分離．
（4）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為3：10．

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