下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42-

B．Ca2+、HCO3?、C1?、K+

C．MnO4?、K+、I?、H+

D．H+ 、Cl? 、Na+ 、CO32?

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．不另用任何試劑就能將下列四種溶液：①CuCl2、②H2SO4、③KNO3、④Ba（OH）2鑒別出來(lái)，其正確的鑒別順序是（　�。�
A．③①②④B．④③②①C．①④②③D．②①④③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如圖所示，其中A（裝置未畫(huà)出）為氣體發(fā)生裝置。檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過(guò)B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：C處鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取A中氣體時(shí)若只用一種試劑，該試劑是 （填備選試劑的字母）；

A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．Ca(OH)2 D．NaOH

此時(shí)A中主要的玻璃儀器有 （填名稱(chēng)）；

（2）對(duì)于C中發(fā)生的可逆反應(yīng)，其方程式為： ；

有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是 。

A．增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

B．工業(yè)上進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)，可采取高壓的條件提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

C．在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度之比一定是4∶5

（3）E裝置可防止F中溶液倒吸進(jìn)入D中，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出裝置E中的導(dǎo)氣管。

（4）寫(xiě)出F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；若進(jìn)入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定，可向F中加入下列物質(zhì)（填字母）中的 使銅片溶解的質(zhì)量增多。

A．Na2CO3 B．NaCl C．CuSO4 D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B．14 g CO、C2H4混合氣體與11.2 L N2所含有的分子數(shù)都是0.5NA

C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

試回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)指出 是氧化劑， _是還原劑，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。

（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水 中的溶解度則很大），其作用是 。

（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會(huì)污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中可采用 溶液來(lái)吸收有毒的氯氣。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為－1價(jià)），反應(yīng)方程式如下：

CaH2 + 2H2O===Ca（OH）2 + 2H2↑，其中水的作用是

A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑

C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I2O5（s）═5CO2（g）+I2（s），不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通人4molCO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化曲線(xiàn)如圖．請(qǐng)回答：
（1）T2時(shí)，0～0.5min內(nèi)的反應(yīng)速率v（CO）=1.6mol•L-1•min-1．
（2）T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=1024．
（3）下列說(shuō)法不正確的是BD（填字母序號(hào)）．
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，C點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等
C．d點(diǎn)時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變
D．b點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系：Kb＜Kd．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點(diǎn)422℃，沸點(diǎn)1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑．以粗鹽水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)）．Cu、稀硫酸，SO2等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）反應(yīng)I中加BaCl2溶液的作用是沉淀硫酸根離子，步驟①②不能交換，原因是過(guò)量的Ba2+無(wú)法除去．
（2）我國(guó)主要采用煅燒硫鐵礦制取二氧化硫，其化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，將二氧化硫轉(zhuǎn)變?yōu)槿趸虻脑O(shè)備名稱(chēng)為接觸室．
（3）反應(yīng)V的化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．
（4）反應(yīng)VI的離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-．
（5）反應(yīng)VI后，過(guò)濾得到CuCl沉淀，用無(wú)水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品．于70℃真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化．
（6）320g銅經(jīng)反應(yīng)V和反應(yīng)VI制CuCl，若反應(yīng)V中銅的轉(zhuǎn)化率為90%，反應(yīng)VI中硫酸銅的損失率為5%，可得到95%的CuCl的質(zhì)量為447.75g（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．乙酸和乙醇反應(yīng)的裝置如圖所示：在試管里加入3mL乙醇，然后一邊搖動(dòng)，一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，用酒精燈小心均勻地加熱10min，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)長(zhǎng)導(dǎo)管通入到飽和碳酸鈉溶液的液面上．
（1）飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
（2）實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣、冷凝；
（3）長(zhǎng)導(dǎo)管不插入液面以下的目的是防止倒吸；
（4）實(shí)驗(yàn)中采取的加熱方式稱(chēng)水浴加熱，這種加熱方式的好處主要有便于控制溫度，使受熱均勻；
（5）①用分液漏斗提純?cè)嚬苤械囊宜嵋阴�，在操作時(shí)要注意振蕩洗滌后，靜置分液前必須放氣，具體操作方法是c（填編號(hào)，多填、少填均不得分）．
a．將儀器正放在架子或鐵圈上打開(kāi)上部塞子  b．將儀器正放在架子或鐵圈上打開(kāi)活塞
c．用手心抵住儀器上部塞子倒置后打開(kāi)活塞  d．將該儀器平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上打開(kāi)活塞
②所制得的酯應(yīng)從該分液漏斗的b（填編號(hào)，多填、少填均不得分）．
a．下部流出          b．上口倒出          c．都可以．

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