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2．元素周期表共有七個周期，其中第一、二、三周期稱為短周期，第四、五、六、七周期稱為長周期，其中第七周期尚未填滿，又可稱作不完全周期．元素周期表中共有18個縱行，其中第8、9、10三個縱行稱為第Ⅷ族；第18縱行由稀有氣體元素組成，稀有氣體元素的化學性質不活潑，化合價通常為0，因而這一族稱為0族元素．

分析 把電子層數相同的各種元素按原子序數遞增的順序從左至右排成橫行稱為周期，把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序由上到下排列成縱行稱為族，元素周期表共有18個縱行，16個族，七個周期，周期表中1、2、3為短周期，4、5、6為長周期，第7周期為不完全周期．

解答 解：元素周期表有七個橫行共有七個周期，其中1、2、3周期稱為短周期，4、5、6、7周期稱為 長周期，其中第七周期尚未填滿，又可稱作不完全周期．元素周期表中共有 18個縱列，其中第8、9、10三個縱列稱為第Ⅷ族，第18縱列由稀有氣體元素組成，稀有氣體元素的化學性質不活潑，化合價通常為0，因而這一族稱為0族元素，
故答案為：七；短；長；七；18；　第Ⅷ族； 0；0族元素．

點評 本題考查了元素周期表的結構，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意把握周期和族的編排依據．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是（　�。�
選項實驗操作實驗目的或結論
A在少量無水乙醇中加入金屬Na，緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體CH3CH2OH是弱電解質
B將SO2氣體通入紫色石蕊溶液中，觀察溶液顏色的變化能證明SO2具有漂白性
C向2mL1mol•L-1NaOH溶液中先加入0.2mL1mol•L-1FeCl3溶液，再加入0.2mL1mol•L-1MgCl2溶液證明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
D向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴“84”消毒液，觀察紅色褪色的快慢證明溶液pH的減少，“84”消毒液的氧化能力增強
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某二價陽離子含24個電子，它的質量數為59，則該離子核內中子數是（　�。�
A．22B．26C．33D．35

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．表為短周期元素的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題．
①
   ②③④ 
⑤ ⑥⑦  ⑧
（1）元素⑦在元素周期表位置是第三周期ⅣA族．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式）．HNO3＞H2CO3＞H2SiO3或（H4SiO4）
（3）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為（填元素符號）O2-＞Na+＞Al3+．
（4）由①和④組成的元素質重比為1：8的化合物的電子式是．
（5）⑥單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為．2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．我國科學家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質${\;}_{8}^{18}$O2．下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{18}$O與${\;}_{8}^{16}$O是中子數相同B．${\;}_{8}^{18}$O與${\;}_{8}^{16}$O互為同位素
C．${\;}_{8}^{18}$O和${\;}_{8}^{16}$O化學性質不相同D．${\;}_{8}^{18}$O和${\;}_{8}^{16}$O互為同素異形休

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：鉀與鹽酸反應最劇烈，鋁與鹽酸反應的速度最慢；鋁與鹽酸反應產
生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）上面裝置中D裝置的作用是為防止倒吸．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．已知有關物質的熔、沸點數據如表：
物質MgOAl2O3MgCl2AlCl3
熔點/℃2 8522 072714190（2.5×105 Pa）
沸點/℃3 6002 9801 412182.7
請參考上述數據填空和完成問題：
（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁．為什么不用電解MgO的方法生產鎂，也不用電解AlCl3的方法生產鋁？MgO的熔點太高，電解MgO消耗能量多，經濟效益低；AlCl3晶體為分子，在熔融狀態(tài)不電離、不導電，不能被電解．
（2）設計可靠的實驗證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類型，其實驗方法是將兩種晶體加熱到熔化狀態(tài)，MgCl2能導電而AlCl3不能導電，故證明MgCl2為離子晶體，AlCl3為分子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列分散系能產生“丁達爾效應”的是（　�。�
A．稀硫酸B．硫酸銅溶液C．氫氧化鐵膠體D．酒精溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．根據實驗，回答下列問題．

（1）寫出圖1中序號①～③儀器的名稱：①蒸餾燒瓶； ②冷凝管； ③分液漏斗．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有③④．（填儀器序號）
（3）如圖2是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容．現(xiàn)用該濃硫酸配制500mL 1mol•L-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管  ②燒瓶  ③燒杯  ④玻璃棒  ⑤藥匙  ⑥量筒  ⑦托盤天平．
請回答下列問題：
a．該硫酸的物質的量濃度為18.4 mol•L-1．
b．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500ml容量瓶 （寫儀器名稱）．
c．經計算，配制500mL 1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2 mL．
d．對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因是AB．
A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容．
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作．
C．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水．
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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