2．元素周期表共有七個周期，其中第一、二、三周期稱為短周期，第四、五、六、七周期稱為長周期，其中第七周期尚未填滿，又可稱作不完全周期．元素周期表中共有18個縱行，其中第8、9、10三個縱行稱為第Ⅷ族；第18縱行由稀有氣體元素組成，稀有氣體元素的化學性質(zhì)不活潑，化合價通常為0，因而這一族稱為0族元素．

分析 把電子層數(shù)相同的各種元素按原子序數(shù)遞增的順序從左至右排成橫行稱為周期，把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排列成縱行稱為族，元素周期表共有18個縱行，16個族，七個周期，周期表中1、2、3為短周期，4、5、6為長周期，第7周期為不完全周期．

解答 解：元素周期表有七個橫行共有七個周期，其中1、2、3周期稱為短周期，4、5、6、7周期稱為 長周期，其中第七周期尚未填滿，又可稱作不完全周期．元素周期表中共有 18個縱列，其中第8、9、10三個縱列稱為第Ⅷ族，第18縱列由稀有氣體元素組成，稀有氣體元素的化學性質(zhì)不活潑，化合價通常為0，因而這一族稱為0族元素，
故答案為：七；短；長；七；18；　第Ⅷ族； 0；0族元素．

點評 本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握周期和族的編排依據(jù)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是（　　）
選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A在少量無水乙醇中加入金屬Na，緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體CH3CH2OH是弱電解質(zhì)
B將SO2氣體通入紫色石蕊溶液中，觀察溶液顏色的變化能證明SO2具有漂白性
C向2mL1mol•L-1NaOH溶液中先加入0.2mL1mol•L-1FeCl3溶液，再加入0.2mL1mol•L-1MgCl2溶液證明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
D向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴“84”消毒液，觀察紅色褪色的快慢證明溶液pH的減少，“84”消毒液的氧化能力增強
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某二價陽離子含24個電子，它的質(zhì)量數(shù)為59，則該離子核內(nèi)中子數(shù)是（　　）
A．22B．26C．33D．35

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．表為短周期元素的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題．
①
   ②③④ 
⑤ ⑥⑦  ⑧
（1）元素⑦在元素周期表位置是第三周期ⅣA族．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式）．HNO3＞H2CO3＞H2SiO3或（H4SiO4）
（3）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為（填元素符號）O2-＞Na+＞Al3+．
（4）由①和④組成的元素質(zhì)重比為1：8的化合物的電子式是．
（5）⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為．2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．我國科學家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質(zhì)${\;}_{8}^{18}$O2．下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{18}$O與${\;}_{8}^{16}$O是中子數(shù)相同B．${\;}_{8}^{18}$O與${\;}_{8}^{16}$O互為同位素
C．${\;}_{8}^{18}$O和${\;}_{8}^{16}$O化學性質(zhì)不相同D．${\;}_{8}^{18}$O和${\;}_{8}^{16}$O互為同素異形休

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)
生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）上面裝置中D裝置的作用是為防止倒吸．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)MgOAl2O3MgCl2AlCl3
熔點/℃2 8522 072714190（2.5×105 Pa）
沸點/℃3 6002 9801 412182.7
請參考上述數(shù)據(jù)填空和完成問題：
（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁．為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂，也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁？MgO的熔點太高，電解MgO消耗能量多，經(jīng)濟效益低；AlCl3晶體為分子，在熔融狀態(tài)不電離、不導電，不能被電解．
（2）設(shè)計可靠的實驗證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類型，其實驗方法是將兩種晶體加熱到熔化狀態(tài)，MgCl2能導電而AlCl3不能導電，故證明MgCl2為離子晶體，AlCl3為分子晶體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”的是（　�。�
A．稀硫酸B．硫酸銅溶液C．氫氧化鐵膠體D．酒精溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．根據(jù)實驗，回答下列問題．

（1）寫出圖1中序號①～③儀器的名稱：①蒸餾燒瓶； ②冷凝管； ③分液漏斗．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有③④．（填儀器序號）
（3）如圖2是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制500mL 1mol•L-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管  ②燒瓶  ③燒杯  ④玻璃棒  ⑤藥匙  ⑥量筒  ⑦托盤天平．
請回答下列問題：
a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol•L-1．
b．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500ml容量瓶 （寫儀器名稱）．
c．經(jīng)計算，配制500mL 1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2 mL．
d．對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因是AB．
A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容．
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作．
C．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水．
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案