Question

14．已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
熔點(diǎn)/℃	2 852	2 072	714	190（2.5×105 Pa）
沸點(diǎn)/℃	3 600	2 980	1 412	182.7

請(qǐng)參考上述數(shù)據(jù)填空和完成問題：
（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl₂的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁．為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂，也不用電解AlCl₃的方法生產(chǎn)鋁？MgO的熔點(diǎn)太高，電解MgO消耗能量多，經(jīng)濟(jì)效益低；AlCl₃晶體為分子，在熔融狀態(tài)不電離、不導(dǎo)電，不能被電解．
（2）設(shè)計(jì)可靠的實(shí)驗(yàn)證明MgCl₂、AlCl₃所屬的晶體類型，其實(shí)驗(yàn)方法是將兩種晶體加熱到熔化狀態(tài)，MgCl₂能導(dǎo)電而AlCl₃不能導(dǎo)電，故證明MgCl₂為離子晶體，AlCl₃為分子晶體．

Answer 1

分析 （1）由表中數(shù)據(jù)可知AlCl₃為共價(jià)化合物，MgO、Al₂O₃、MgCl₂為離子化合物，電解時(shí)盡量選用熔點(diǎn)較低的離子化合物，以節(jié)省能源，據(jù)此解答；
（2）離子晶體是由陰陽(yáng)離子通過離子鍵結(jié)合形成，熔融時(shí)，離子鍵斷裂，能夠電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電；
分子晶體是由分子通過分子間作用力結(jié)合形成，熔融時(shí)，共價(jià)鍵不會(huì)被破壞，不能電離出自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，據(jù)此解答．

解答 解：（l）氧化鎂熔點(diǎn)比氯化鎂熔點(diǎn)高，熔融離子晶體要消耗能源，從而增加成本，為減少成本，所以用熔融氯化鎂冶煉鎂；氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，以分子存在，所以冶煉鋁用熔融氧化鋁，
故答案為：MgO的熔點(diǎn)太高，電解MgO消耗能量多，經(jīng)濟(jì)效益低；AlCl₃晶體為分子，在熔融狀態(tài)不電離、不導(dǎo)電，不能被電解；
（2）離子晶體是由陰陽(yáng)離子通過離子鍵結(jié)合形成，熔融時(shí)，離子鍵斷裂，能夠電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電；
分子晶體是由分子通過分子間作用力結(jié)合形成，熔融時(shí)，共價(jià)鍵不會(huì)被破壞，不能電離出自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，所以將MgCl₂晶體、AlCl₃晶體分別加熱熔化并做熔融體的導(dǎo)電性試驗(yàn)．若熔融體導(dǎo)電，則物質(zhì)的晶體為離子晶體；若熔融體不導(dǎo)電，則物質(zhì)的晶體為分子晶體；
故答案為：將兩種晶體加熱到熔化狀態(tài)，MgCl₂能導(dǎo)電而AlCl₃不能導(dǎo)電，故證明MgCl₂為離子晶體，AlCl₃為分子晶體．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見金屬的冶煉方法、晶體類型與性質(zhì)等知識(shí)，題目難度不大，明確常見金屬冶煉原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見晶體類型及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．