7．有NO2、O2的混合氣體12mL，通入足量水中，充分反應(yīng)后逸出氣體2mL（同溫同壓下），則原混合氣體中氧氣的體積是（　�。�
A．4.8mLB．2.4mLC．3mLD．4mL或1.2mL

分析 NO2和O2混合氣體與反應(yīng)可能的反應(yīng)式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)反應(yīng)的方程式用討論的方法計算．

解答 解：如氧氣過量，則剩余2ml無色氣體為氧氣，設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為x，則有：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4x          x
4x+x=12mL-2mL=10mL，
x=2mL，所以氧氣的體積為：2mL+2mL=4mL；
如NO2過量，則剩余2mL無色氣體為NO，設(shè)氧氣的體積為y，
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4y      y
3NO2+H2O=2HNO3+NO
 3                             1
（12ml-y-4y）        2mL
y=1.2mL，
故答案為：4mL或1.2mL．

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意化學(xué)方程式的書寫，根據(jù)方程式計算，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在某溫度和體積不變的密閉容器中，一定質(zhì)量的C與2mol CO2發(fā)生反應(yīng)：C+CO2=2CO，測得反應(yīng)后氣體壓強是反應(yīng)前氣體壓強的$\frac{3}{2}$倍，下列說法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后容器內(nèi)的氣體只有CO
B．反應(yīng)后生成的CO與反應(yīng)前的CO2的物質(zhì)的量之比為1：1
C．反應(yīng)后生成的CO與反應(yīng)前的CO2的分子數(shù)目之比為3：2
D．反應(yīng)后容器內(nèi)的氣體與反應(yīng)前的CO2所含的氧原子數(shù)目之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
（1）合金是廣泛應(yīng)用的金屬材料．
①有關(guān)合金的說法正確的是b（填字母）．
a．合金的熔點一般比它的成分金屬高
b．合金的硬度一般比它的成分金屬高
c．組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同
②鐵銹蝕主要發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，其負極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+．
（2）傳統(tǒng)無機非金屬材料包括玻璃、水泥和陶瓷．生產(chǎn)玻璃發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑
（3）合成塑料、合成橡膠和合成纖維是常說的三大合成材料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．煤的氣化是實施節(jié)能環(huán)保的一項重要措施．通常在高溫下將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，再將水煤氣作為氣體燃料．有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1 
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1．
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．水煤氣只能用作燃料
B．水煤氣是一種二級能源，比煤直接燃燒污染小
C．等質(zhì)量的CO和H2完全燃燒時，前者放熱多
D．由③反應(yīng)可以確定H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．某有化合物3.2克在氧氣中充分燃燒，將生成物依次通入盛有濃硫酸的洗氣瓶和盛有堿石灰的干燥管，實驗測得裝有濃硫酸的洗氣瓶增重3.6克，盛有堿石灰的干燥管增重4.4克．則下列判斷正確的是（　�。�
A．肯定含有碳、氫、氧三種元素
B．肯定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
C．肯定含有碳、氫元素，不含氧元素
D．該有機物是甲醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．2015年10月，科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．雙氫青蒿素的化學(xué)式為C15H24O5，相對分子質(zhì)量為284．下列關(guān)于雙氫青蒿素的說法正確的是（　�。�
A．3.01×1023個雙氫青蒿素的質(zhì)量為142 g•mol-1
B．雙氫青蒿素中的C、H、O三種元素的質(zhì)量比45：6：20
C．7.1 g雙氫青蒿素中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA
D．含有NA個碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將某Fe和Al的混合物m g，加入到足量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后過濾，再將過濾得到的固體加入到足量的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后過濾得到的固體質(zhì)量仍為m g，則原混合物中Al的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．12.5%B．14.3%C．48.2%D．87.5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．
請回答：
Ⅰ．用圖 1 所示裝置進行第一組實驗． 
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是A（填字母序號）．
（2）N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
Ⅱ．用圖 2 所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象：兩極 均有氣體產(chǎn)生，Y    極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清． 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（3）電解過程中，X 極區(qū)溶液的 pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）電解過程中，Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe-6e-+8OH-═Fe4O2-+4H2O 若在 X 極收集到672mL 氣體，在 Y 極收集到 168mL 氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則 Y 電極（鐵 電極）質(zhì)量減少0.28g．
（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2．該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子
B．1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個SO3分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2含NA個原子
D．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8 NA個電子

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