Question

2．某有化合物3.2克在氧氣中充分燃燒，將生成物依次通入盛有濃硫酸的洗氣瓶和盛有堿石灰的干燥管，實(shí)驗(yàn)測得裝有濃硫酸的洗氣瓶增重3.6克，盛有堿石灰的干燥管增重4.4克．則下列判斷正確的是（　�。�

• A． 肯定含有碳、氫、氧三種元素
• B． 肯定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
• C． 肯定含有碳、氫元素，不含氧元素
• D． 該有機(jī)物是甲醇

Answer 1

分析 堿石灰增重的質(zhì)量為二氧化碳，濃硫酸增重的質(zhì)量為水，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出該有機(jī)物分子中含有C、H的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出含有C、H元素的質(zhì)量，結(jié)合該有機(jī)物總質(zhì)量判斷是否含有O元素，然后計算出含有O元素的物質(zhì)的量，從而可確定其最簡式，根據(jù)計算結(jié)果進(jìn)行判斷．

解答 解：3.2g該有機(jī)物在氧氣中燃燒后生成的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，分別增重3.6g和4.4g，則生成水的質(zhì)量是3.6g，所以氫原子的物質(zhì)的量是：$\frac{3.6g}{18g/mol}$×2=0.4mol，氫元素的質(zhì)量為：1g/mol×0.4mol=0.4g；
生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g，碳原子的物質(zhì)的量是：$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，含有碳元素的質(zhì)量為：12g/mol×0.1mol=1.2g，
3.2g該有機(jī)物分子中含有C、H元素的總質(zhì)量為：0.4g+1.2g=1.6g，說明該有機(jī)物分子中一定含有O元素，含有O的物質(zhì)的量為：$\frac{3.2g-1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，所以該有機(jī)物分子中含有C、H、O原子的物質(zhì)的量之比=0.1mol：0.4mol：0.1mol=1：4：1，
A．根據(jù)分析可知，該有機(jī)物分子中含有碳、氫、氧三種元素，故A正確；
B．根據(jù)分析可知，該有機(jī)物分子中一定含有氧元素，故B錯誤；
C．該有機(jī)物分子中一定含有氧元素，故C錯誤；
D．該有機(jī)物的最簡式為CH₄O，由于H元素已經(jīng)達(dá)到飽和，則該有機(jī)物一定為甲醇，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度中等，正確判斷是否含有氧元素為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在確定有機(jī)物分子式中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．