12.一位收藏愛(ài)好者收藏了很多金幣、銀幣、銅幣等金屬貨幣.其中有些貨幣表面是黑色,且混有少量的綠色銹狀物,
(1)寫出黑色物質(zhì)形成的化學(xué)方程式2Cu+O2═2CuO,
(2)綠色物質(zhì)形成的化學(xué)方程式2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO3除去這些物質(zhì)所選試劑(3)稀鹽酸,若將金幣、銀幣、銅幣分別放到稀硝酸中浸泡,有的能溶解,有的不能溶解,寫出能溶解時(shí)的離子方程式:(4)3Cu+8H++2NO3-═3Cu++2NO↑+4H2O(5)3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O.

分析 (1)黑色物質(zhì)為CuO,可知Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO;
(2)混有少量的綠色銹狀物,應(yīng)為銅綠;
(3)CuO、銅綠均溶于鹽酸;
(4)、(5)Cu、Ag均溶于硝酸,發(fā)生氧化還原反應(yīng).

解答 解:(1)黑色物質(zhì)為CuO,可知Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO,反應(yīng)為2Cu+O2═2CuO,故答案為:2Cu+O2═2CuO;
(2)混有少量的綠色銹狀物,應(yīng)為銅綠,綠色物質(zhì)形成的化學(xué)方程式為2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO3,故答案為:2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO3;
(3)CuO、銅綠均溶于鹽酸,而Au、Ag、Cu均與稀鹽酸不反應(yīng),則除雜試劑為稀鹽酸,故答案為:稀鹽酸;            
(4)Cu溶于稀硝酸的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-═3Cu++2NO↑+4H2O,故答案為:3Cu+8H++2NO3-═3Cu++2NO↑+4H2O;
(5)Ag溶于稀硝酸的離子反應(yīng)為3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O,故答案為:3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬及化合物的性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意(4)與(5)順序可顛倒,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列各組粒子所含電子數(shù)目相同的是( 。
A.NH4+、OH-、H3O+B.Na+、Mg2+、S2-C.F-、NH2-、Cl-D.Li+、Na+、K+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型.NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金.該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是:
Ni(OH)2+M═NiOOH+MH   已知:6NiOOH+NH3+H2O+OH-═6Ni(OH)2+NO2-
下列說(shuō)法正確的是( 。
A.電池放電過(guò)程中,正極電極反應(yīng)式為:NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-
B.充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式:H2O+M+e-═MH+OH-,H2O中的H被M還原
C.充電過(guò)程中OH-離子從陽(yáng)極向陰極遷移
D.NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.
已知:硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O,硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7•10H2O.利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為:

回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)硼砂溶于熱水后,常用H2SO4調(diào)pH2~3制取H3BO3,反應(yīng)的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3.X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物,其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2B+3MgO.
(2)MgCl2•7H2O需要在HCl氛圍中加熱,其目的是防止MgCl2水解生成Mg(OH)2.若用惰性電極電解MgCl2溶液,其陰極反應(yīng)式為2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓.
(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O,則正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O.若起始電解質(zhì)溶液pH=1,則pH=2時(shí)溶液中Mg2+離子濃度為0.045 mol•L-1.已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,當(dāng)溶液pH=6時(shí)沒(méi)有 (填“有”或“沒(méi)有”)Mg(OH)2沉淀析出.
(4)制得的粗硼在一定條件下生成BI3,BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼.現(xiàn)將    0.020g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30mol•L-1 Na2S2O3(H2S2O3為弱酸)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液18.00mL.盛裝Na2S2O3溶液的儀器應(yīng)為堿式滴定管(填“酸式”或“堿式”).該粗硼樣品的純度為99%.(提示:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物用量或反應(yīng)條件的改變對(duì)生成物無(wú)影響的是(  )
A.C和O2B.Na2CO3和鹽酸C.Na和O2D.NaHCO3和NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.把1L 0.1mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L,下列敘述正確的是( 。
A.c(CH3COOH)變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{1}{10}$B.$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的比值增大
C.c(H+)變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{1}{10}$D.溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.下列是含碳元素的物質(zhì):①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸鈣⑥乙醇.其中屬于單質(zhì)的是①(填序號(hào),下同);屬于酸性氧化物的是③;屬于鹽的是⑤,屬于酸的是④;屬于有機(jī)物的是⑥.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$六種離子中的幾種.進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①取少量溶液滴加KSCN溶液,溶液呈紅色;
②另取少量原溶液滴加鹽酸,溶液的棕黃色加深.
據(jù)此可以推斷,該溶液中一定大量存在的陰離子是( 。
A.I-B.HCO${\;}_{3}^{-}$C.Cl-D.NO${\;}_{3}^{-}$

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.月球的礦產(chǎn)資源極為豐富,僅月面表層5cm厚的沙土中就含鐵單質(zhì)上億噸,月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長(zhǎng)石[KAlSi3O8]和橄欖石[(Mg或Fe)2SiO4]等,下列說(shuō)法或分析不正確的是(  )
A.輝石、斜長(zhǎng)石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦
B.橄欖石中鐵為+2價(jià)
C.月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑虻谋砻鎺缀鯖](méi)有氧氣
D.斜長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為:K2O•Al2O3•3SiO2

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