2．下列各組粒子所含電子數(shù)目相同的是（　�。�
A．NH4+、OH-、H3O+B．Na+、Mg2+、S2-C．F-、NH2-、Cl-D．Li+、Na+、K+

分析 根據(jù)原子的質(zhì)子數(shù)相加即為微粒的質(zhì)子數(shù)，利用質(zhì)子數(shù)加負(fù)電荷數(shù)等于微粒的電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)減去正電荷數(shù)等于微粒的電子數(shù)來(lái)分析解答．

解答 解：A．NH4+的質(zhì)子數(shù)為11、電子數(shù)為10，OH-的質(zhì)子數(shù)為9、電子數(shù)為10，H3O+的質(zhì)子數(shù)是11、電子數(shù)是10，電子數(shù)目相同，故A正確；
B．Na+的質(zhì)子數(shù)為11、電子數(shù)為10，Mg2+的質(zhì)子數(shù)為12、電子數(shù)為10，S2-的質(zhì)子數(shù)是16、電子數(shù)是18，電子數(shù)目不相同，故B錯(cuò)誤；
C．F-的質(zhì)子數(shù)為9、電子數(shù)為10，NH2-的質(zhì)子數(shù)為9、電子數(shù)為10，Cl-的質(zhì)子數(shù)是17、電子數(shù)是18，電子數(shù)目不相同，故C錯(cuò)誤；
D．Li+的質(zhì)子數(shù)為3、電子數(shù)為2，Na+的質(zhì)子數(shù)為11、電子數(shù)為10，K+的質(zhì)子數(shù)是19、電子數(shù)是18，電子數(shù)目不相同，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，明確質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計(jì)算及中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某無(wú)色溶液中只含有：①K+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：
步驟操       作現(xiàn)   象
①用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色
③向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
④將③過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．可能含有的離子是①③⑥B．肯定沒(méi)有的離子只有②
C．不能確定的離子只有⑤D．肯定含有的離子是①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．硫化鈉是一種重要的化工原料．工業(yè)上用硫酸鈉與碳反應(yīng)得到硫化鈉．反應(yīng)方程式如下：
Na2SO4+2C$\stackrel{高溫}{→}$ Na2S+CO2↑
完成下列填空：
（1）上述反應(yīng)的元素中，原子半徑最大的元素的原子有4種能級(jí)不同的電子．
（2）下列可以證明二氧化碳是非極性分子的實(shí)驗(yàn)是ac（填編號(hào)）
a． 微波爐中加熱少量干冰數(shù)分鐘，干冰溫度不變     b．二氧化碳能溶于水
c．二氧化碳在電場(chǎng)中通過(guò)不偏向                    d．二氧化碳常溫常壓下為氣態(tài)
（3）硫化鈉在一定條件下會(huì)與硫單質(zhì)反應(yīng)生成多硫化鈉（Na2SX）．在堿性溶液中，Na2SX與NaBrO3發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO4與NaBr．若Na2SX與NaBrO3反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3：10，則 x=3．
（4）寫(xiě)出硫氫化鈉與少量硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式2HS-+Cu2+=CuS↓+H2S↑．
能否用硫酸銅溶液來(lái)鑒別硫化鈉溶液和硫氫化鈉溶液？請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象并說(shuō)明自己的觀點(diǎn)：可以，分別向兩種溶液中緩緩加入少量的硫酸銅溶液，若產(chǎn)生氣泡的是硫氫化鈉，不產(chǎn)生的是硫化鈉．
（5）已知：H2S Ki1=9.1×10-8    Ki2=1.1×10-12            HF  Ki=3.5×10-4
H2SO3  Ki1=1.5×10-2    Ki2=1.0×10-7         HAc  Ki=1.75×10-5
若用如圖的裝置，用硫化鈉固體和下列溶液制取硫化氫氣體，可選用的試劑是b
a．硝酸          b．醋酸         c．氫氟酸         d．亞硫酸氫鈉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)能量的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“儲(chǔ)存”起來(lái)
B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨著能量變化
C．可將反應(yīng)“NaOH+HCl═NaCl+H2O”的化學(xué)能通過(guò)原電池轉(zhuǎn)化為電能
D．化學(xué)反應(yīng)使放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖所示裝置，均盛有等體積等濃度的稀硫酸，工作一段時(shí)間后當(dāng)甲乙裝置中通過(guò)電子的物質(zhì)的量相同時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．A、甲乙兩裝置中的石墨電極分別是陰極、負(fù)極
B．鐵棒的腐蝕程度：甲＞乙
C．石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式相同
D．溶液的pH：甲減小，乙增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵
B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：
CaCl2   H2S：    Na2O2：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質(zhì)的是（　�。�
A．KNO3溶液B．FeCl3溶液C．Al2（SO4）3溶液D．FeSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．一位收藏愛(ài)好者收藏了很多金幣、銀幣、銅幣等金屬貨幣．其中有些貨幣表面是黑色，且混有少量的綠色銹狀物，
（1）寫(xiě)出黑色物質(zhì)形成的化學(xué)方程式2Cu+O2═2CuO，
（2）綠色物質(zhì)形成的化學(xué)方程式2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3除去這些物質(zhì)所選試劑（3）稀鹽酸，若將金幣、銀幣、銅幣分別放到稀硝酸中浸泡，有的能溶解，有的不能溶解，寫(xiě)出能溶解時(shí)的離子方程式：（4）3Cu+8H++2NO3-═3Cu++2NO↑+4H2O（5）3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O．

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