Question

3．鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金．該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：
Ni（OH）₂+M═NiOOH+MH   已知：6NiOOH+NH₃+H₂O+OH^-═6Ni（OH）₂+NO₂^-
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 電池放電過(guò)程中，正極電極反應(yīng)式為：NiOOH+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-
• B． 充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H₂O+M+e^-═MH+OH^-，H₂O中的H被M還原
• C． 充電過(guò)程中OH^-離子從陽(yáng)極向陰極遷移
• D． NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

Answer 1

分析 鎳氫電池中主要為KOH作電解液充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：Ni（OH）₂+OH^--e^-=NiOOH+H₂O、陰極反應(yīng)：M+H₂O+e^-=MH+OH^-，總反應(yīng)：M+Ni（OH）₂=MH+NiOOH；
放電時(shí)，正極：NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-，負(fù)極：MH+OH^--e^-=M+H₂O，總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni（OH）₂，以上式中M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，
A．正極發(fā)生還原反應(yīng)；
B．H₂O中的H得電子，不是被M還原；
C．電解時(shí)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)；
D．因發(fā)生6NiOOH+NH₃+H₂O+OH^-=6Ni（OH）₂+NO₂^-，不能用氨水做電解質(zhì)溶液．

解答 解：鎳氫電池中主要為KOH作電解液 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：Ni（OH）₂+OH^-=NiOOH+H₂O+e^-、陰極反應(yīng)：M+H₂O+e^-=MH+OH^-，總反應(yīng)：M+Ni（OH）₂=MH+NiOOH；
放電時(shí)，正極：NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-，負(fù)極：MH+OH^-=M+H₂O+e^-，總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni（OH）₂，以上式中M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，
A．正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：NiOOH+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-，故A正確；
B．H₂O中的H得電子，不是被M還原，故B錯(cuò)誤；
C．電解時(shí)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)極反應(yīng)：Ni（OH）₂+OH^-=NiOOH+H₂O+e^-，所以O(shè)H^-離子從陰極向陽(yáng)極，故C錯(cuò)誤；
D．因發(fā)生6NiOOH+NH₃+H₂O+OH^-=6Ni（OH）₂+NO₂^-，不能用氨水做電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確題給信息的含義是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等．