11．為達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)選擇合適的試劑及實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>試劑及方法
證明地瓜中有淀粉B
除去CO2中混有的少量COD
檢驗(yàn)FeCl2溶液是否變質(zhì)C
除去Na2CO3固體中NaHCO3A
供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法
A．加熱
B．滴加碘水
C．加入KSCN溶液
D．通過灼熱的CuO．

分析 淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；
CO與CuO反應(yīng)生成二氧化碳；
FeCl2溶液變質(zhì)時(shí)混有鐵離子，鐵離子遇KSCN溶液為血紅色；
NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉，以此來(lái)解答．

解答 解：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則滴加碘水可證明，則選擇B；
CO與CuO反應(yīng)生成二氧化碳，則通過灼熱的CuO可除雜，應(yīng)選擇D；
FeCl2溶液變質(zhì)時(shí)混有鐵離子，鐵離子遇KSCN溶液為血紅色，則檢驗(yàn)是否變質(zhì)可加入KSCN溶液，即選擇C；
NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉，則加熱可除雜，即選擇A，
故答案為：B；D；C；A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室需用230mL0.46mol•L-1的稀硫酸，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm-3）來(lái)配制，則：
（1）需要量取該濃硫酸的體積為6.3mL；
（2）實(shí)驗(yàn)所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有10mL量筒、250mL容量瓶和膠頭滴管；
（3）配制過程中部分步驟和操作如下圖所示：將上述實(shí)驗(yàn)步驟A-F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列CBDFAE或CBDBFAE．操作ABE用到了一種共同儀器，該儀器上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③規(guī)格、④壓強(qiáng)、⑤刻度線這五項(xiàng)中的①③⑤．（填數(shù)字符號(hào)）

（4）該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.45mol•L-1，可能的原因是CD
A．量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度           B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶          D．定容時(shí)仰視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．100mL 0.3mol•L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.2mol•L-1 Al2（SO4）3溶液混合后（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.40mol•L-1B．0.50mol•L-1C．0.20 mol•L-1D．0.25 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列對(duì)人體健康無(wú)害的是（　　）
A．用工業(yè)石蠟給瓜子美容B．用工業(yè)酒精（含甲醇）配兌飲用酒
C．食用加碘鹽預(yù)防碘缺乏病D．食用亞硝酸鹽超標(biāo)的臘肉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．四個(gè)體積相同的密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3，化學(xué)反應(yīng)速率最小的是（　　）
容器溫度（℃）N2（mol）H2（mol）催化劑
A50013有
B5000.51.5有
C45013無(wú)
D4500.51.5無(wú)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．1gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出49.8kJ熱量，則2mol C2H2完全燃燒放出的熱量為2589.6kJ；寫出C2H2燃燒的熱化學(xué)方程式：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有下列六種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去，下列說法正確的是（　�。�
途徑①Fe$\stackrel{稀HCl}{→}$FeCl2溶液
途徑②Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe，水}{→}$FeCl${\;}_{{\;}_{2}}$溶液
途徑③Cl2$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液
途徑④Cl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaClO溶液$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液
途徑⑤S$\stackrel{濃HNO_{3}}{→}$H2SO4
途徑⑥S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
A．由途徑①和②分別制取1mol FeCl2，理論各消耗1mol Fe，各轉(zhuǎn)移2mol e-
B．由途徑③和④分別制取1mol Na2SO4，理論各消耗1mol Cl2，各轉(zhuǎn)移2mol e-
C．由途徑⑤和⑥分別制取1mol H2SO4，理論各消耗1mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e-
D．以上說法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知反應(yīng)：
①2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9KJ•mol-1
②2CH3OH（g）═C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2=-29.1KJ•mol-1
③CH3CH2OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7KJ•mol-1；
在C2H4（g）+H2O（g）═CH3CH2OH（g）△H4中；△H4等于（　　）
A．-48.5 KJ•mol-1B．+48.5 KJ•mol-1C．-45.5KJ•mol-1D．+45.5 KJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
Ⅰ．利用下圖裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)并研究SO2的性質(zhì)：
（熔點(diǎn)：SO2-76.1℃，SO3  16.8℃；沸點(diǎn)：SO2-10℃，SO3  45℃）

（1）甲同學(xué)按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離；裝置III中溶液逐漸褪色，證明二氧化硫具有還原性．
（2）乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置（裝置Ⅱ中充分冷卻），若裝置Ⅳ中有40mL 3.0mol/L NaOH溶液，反應(yīng)后增重5.12g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+3NaOH=Na2SO3+NaHSO3+H2O．
（3）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管中，未見沉淀生成．向該試管中加入足量ABD（填字母），便能產(chǎn)生沉淀．
A．硫化鈉溶液     B．氨水     C．鹽酸         D．硝酸鉀溶液
Ⅱ．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
稱取鐵釘（碳素鋼）6g放入15mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
（4）甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+應(yīng)選用C（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水                          b．氫氧化鈉溶液
c．酸性KMnO4溶液                           d．鐵粉和KSCN溶液
（5）乙同學(xué)取784mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量H2O2水溶液中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積百分?jǐn)?shù)為57.1%．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（6）分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和C02氣體，產(chǎn)生C02的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．

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