Question

1．實驗室需用230mL0.46mol•L^-1的稀硫酸，用質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm^-3）來配制，則：
（1）需要量取該濃硫酸的體積為6.3mL；
（2）實驗所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有10mL量筒、250mL容量瓶和膠頭滴管；
（3）配制過程中部分步驟和操作如下圖所示：將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列CBDFAE或CBDBFAE．操作ABE用到了一種共同儀器，該儀器上標有：①溫度、②濃度、③規(guī)格、④壓強、⑤刻度線這五項中的①③⑤．（填數字符號）

（4）該同學實際配制得到的濃度為0.45mol•L^-1，可能的原因是CD
A．量取濃H₂SO₄時仰視刻度           B．容量瓶洗凈后未經干燥處理
C．沒有將洗滌液轉入容量瓶          D．定容時仰視刻度．

Answer 1

分析 （1）由于實驗室無230mL容量瓶，故應選擇250mL的容量瓶，故配制出250mL溶液．先計算出濃硫酸的物質的量濃度為c=$\frac{1000ρω%}{M}$，然后根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來來計算；
（2）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（3）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；操作ABE用到了一種共同儀器為250mL容量瓶，根據容量瓶的標識來分析；
（4）根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：（1）由于實驗室無230mL容量瓶，故應選擇250mL的容量瓶，故配制出250mL溶液． 由于濃硫酸的物質的量濃度為c=$\frac{1000ρω%}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=0.46mol/L×250mL，解得V=6.3mL，故答案為：6.3；
（2）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器為10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有10mL量筒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：10mL量筒、250mL容量瓶和膠頭滴管；
（3）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是CBDFAE或CBDBFAE；操作ABE用到了一種共同儀器為250mL容量瓶，容量瓶上標有溫度、容積和一條刻度線，即①③⑤，故答案為：CBDFAE或CBDBFAE；①③⑤；
（4）A．量取濃H₂SO₄時仰視刻度，則濃硫酸的體積偏大，故配制出的稀硫酸的濃度偏高，故A錯誤；         
 B．容量瓶洗凈后未經干燥處理，對溶液濃度無影響，故B錯誤；
C．沒有將洗滌液轉入容量瓶，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故C正確；          
D．定容時仰視刻度，則溶液體積偏大，濃度偏低，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．