可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測，說法不正確的是（　�。�
A、“類鈁”在化合物中是+1價(jià)
B、“類鈁”具有放射性
C、“類鈁”單質(zhì)的密度大于l g?cm-3
D、“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：119號“類鈁”是第8周期ⅠA族的元素，為堿金屬元素，同主族最高正化合價(jià)相同，同主族向上而下密度呈增大趨勢、金屬熔點(diǎn)較低，而原子序數(shù)從84號開始的元素均為放射性元素．
解答： 解：119號“類鈁”是第8周期ⅠA族的元素，為堿金屬元素．
A．因堿金屬最外層電子數(shù)都為1，根據(jù)主族元素最外層電子數(shù)等于最高正化合價(jià)，可知“類鈁”在化合物中呈+1價(jià)，故A正確；
B．原子序數(shù)從84號開始的元素均為放射性元素，而“類鈁”的原子序數(shù)為119，具有放射性，故B正確；
C．堿金屬從上到下，單質(zhì)的密度呈增大趨勢，“類鈁”的密度應(yīng)大于1 g/cm3，故C正確；
D．因堿金屬從上到下，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低，而“類鈁”在周期表中處于堿金屬元素鈁的下方，熔、沸點(diǎn)最低，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題主要考查同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，難度不大，通過本題培養(yǎng)了學(xué)生類推能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

主族元素在周期表的位置，取決于元素原子的（　�。�
A、相對原子質(zhì)量和核電荷數(shù)
B、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
C、電子層數(shù)和質(zhì)量數(shù)
D、金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種實(shí)驗(yàn)裝置的有關(guān)用法，其中正確的是（　　）
A、甲裝置：可用來除去CO氣體中的CO2氣體
B、乙裝置：可用來驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
C、丙裝置：可用來實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯
D、丁裝置：可用來比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4．下列判斷正確的是：（　　）
A、元素的非金屬性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
B、原子半徑按Z、Y、X的順序減小
C、陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鏈狀有機(jī)物M由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質(zhì)量為74，要使M中氫原子數(shù)最少，下列說法正確的是（　�。�
A、一個(gè)M的分子中有38個(gè)電子
B、M中一定含有醛基和羧基
C、M不存在鏈狀的同分異構(gòu)體
D、M的結(jié)構(gòu)式為 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
元素ABCD
性質(zhì)、結(jié)構(gòu)信息價(jià)電子數(shù)為5的短周期元素；該元素形成的雙原子分子一般情況下很穩(wěn)定．基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子．第三周期中電離能最小的元素．原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
其一種單質(zhì)為自然界中硬度最大的非金屬單質(zhì)．
（1）寫出元素B基態(tài)原子的電子排布圖
 
．
（2）元素A形成的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為
 
．
（3）元素B和C形成的化合物的電子式是
 
．
（4）元素D形成的化合物D2H2屬于
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（5）A、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序是
 
（用元素符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SiCl4是生產(chǎn)光纖預(yù)制棒的基礎(chǔ)原料．通常在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)），粗硅與氧氣反應(yīng)生成四氧化硅（反應(yīng)濕度450-500℃）．以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖．

相關(guān)信息如下：
a．四氧化硅遇水極易水解；
b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：
物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
沸點(diǎn)/℃57.712.8-315-
熔點(diǎn)/℃-70.0-107.2---
升華溫度/℃--180300162
請回答下列問題：
（l）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶、酒精燈和導(dǎo)管外還需用到的玻璃儀器有
 

（2）裝置C中的試劑是
 
；整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請指出：
 

（3）裝置E中g(shù)瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是
 
 （填寫元素符號）．
（4）F中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO2 的影響）．
【提出假設(shè)】
假設(shè)l：只有SO32-；
假設(shè)2：既無SO32-   也無ClO-；
假設(shè)3：
 
．
【實(shí)驗(yàn)探究】
可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有：3mol．L-1H2SO4、1mol．L-1NaOH、0.01mol．L-1KMnO4淀粉-KI、品紅等溶液．取少最吸收渡于試管中，滴3mol．L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．請完成下表：
 序號 操作 可能出現(xiàn)的現(xiàn)象 結(jié)論
 ① 向a試管中滴加幾滴
 
溶液		 若溶液褪色 假設(shè)1成立
 若溶液不褪色 假設(shè)1或2成立
 ② 向b試管中滴加幾滴
 
溶液		 若溶液褪色 假設(shè)1或3成立
 若溶液不褪色 假設(shè)2成立
 ③ 向c試管中滴加幾滴
 
溶液		 
 
 假設(shè)3成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）請寫出Z在元素周期表中的位置
 
．
（2）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)Z生成，寫出化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為：
 
．
（4）Z的氫化物與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），則1mol肼分子中含有
 
mol非極性鍵．
（5）肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4應(yīng)生成N2和水蒸氣． 寫出肼和N2O4 反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F 六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽，C元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)，E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕，試回答下列問題：
（1）A元素的同位素有
 
（寫原子符號）
（2）實(shí)驗(yàn)室中制取B的簡單氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（3）C、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序是
 
（用離子符號表示），請用化學(xué)事實(shí)說明C與E這兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱
 
（舉一例）
（4）向NaOH溶液中通入一定量的F單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含F(xiàn)元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示，請寫出t2時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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同步練習(xí)冊答案