A、B、C、D、E、F 六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽，C元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)，E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕，試回答下列問題：
（1）A元素的同位素有
 
（寫原子符號(hào)）
（2）實(shí)驗(yàn)室中制取B的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（3）C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是
 
（用離子符號(hào)表示），請(qǐng)用化學(xué)事實(shí)說明C與E這兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱
 
（舉一例）
（4）向NaOH溶液中通入一定量的F單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含F(xiàn)元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示，請(qǐng)寫出t2時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：
分析：A、B、C、D、E、F 六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子數(shù)，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)，原子序數(shù)大于氧，只能處于第三周期，故D為Al；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于Al，處于第三周期，最外層電子數(shù)為6，故E為S元素；G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕，則G為Fe．
解答： 解：A、B、C、D、E、F 六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子數(shù)，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)，原子序數(shù)大于氧，只能處于第三周期，故D為Al；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于Al，處于第三周期，最外層電子數(shù)為6，故E為S元素；G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕，則G為Fe．
（1）A為H元素，其同位素有：1H、2H、3H，故答案為：1H、2H、3H；
（2）B的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞O2-＞Al3+，水比硫化氫穩(wěn)定可以說明氧元素非金屬性比硫的強(qiáng)，
故答案為：S2-＞O2-＞Al3+；H2O比H2S穩(wěn)定；
（4）根據(jù)圖象知，次氯酸根離子的物質(zhì)的量為0.2mol，氯酸根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成氯離子為
0.2mol×1+0.1mol×5
1
=0.7mol，所以次氯酸根離子、氯酸根離子、氯離子的物質(zhì)的量之比為2：1：7，t2時(shí)氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O，
故答案為：5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，正確推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移運(yùn)用，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可能存在的第119號(hào)未知元素，有人稱為“類鈁”，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測(cè)，說法不正確的是（　�。�
A、“類鈁”在化合物中是+1價(jià)
B、“類鈁”具有放射性
C、“類鈁”單質(zhì)的密度大于l g?cm-3
D、“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是
 
．
a．原子序數(shù)和離子半徑均減小              
b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
c．氧化物對(duì)應(yīng)的水合物堿性減弱，酸性增強(qiáng)  
d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為
 
，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽離子是
 
．
（3）已知：
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物
熔點(diǎn)/℃28002050714191
工業(yè)制鎂時(shí)，電解Mg而不電解MgO的原因是
 
；制鋁時(shí)，
電解Al2O3而不電解AlCl3的是
 
．
（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料．由粗硅制純硅過程如下：
Si（粗）
Cl2
460℃
SiCl4
蒸餾
SiCl4
H2
1100℃
Si（純）
寫出SiCl4的電子式：
 
；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是
 
．
a． NH3        b． HI        c． SO2      d． CO2
（6）已知可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下溫度變化的曲線（如圖）．
①比較p1、p2的大小關(guān)系
 
．
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是
 
．
（7）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．（CN）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，氣體分子（CN）2  的結(jié)構(gòu)式為
 
，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)?shù)臈l件下，可發(fā)生如圖所示的變化：

（已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)）
（1）X元素在元素周期表中的位置
 
；
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均為多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的氣體是
 
（填物質(zhì)名稱），正極電極反應(yīng)式為
 
，
負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
，總反應(yīng)方程式為
 
．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，則W為
 
，寫出實(shí)驗(yàn)室制取氣體C的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿．
（1）寫出四種元素的元素符號(hào)．
A：
 
，B：
 
，C：
 
，D：
 
．
（2）寫出D元素基態(tài)原子核外電子排布的軌道表示式．D：
 
，
（3）寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出B元素單質(zhì)和氫化物的分子式．單質(zhì)：
 
，氫化物：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A物質(zhì)為重要的有機(jī)化合物，可以發(fā)生如下所示的一系列反應(yīng)．

已知：①A分子中苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位的取代基；可以與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳．
②R-CH2-COOH+Cl2
Cl2
紅磷
+HCl
③F的分子式為C3H5O2Na．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）可選用
 
（填試劑名稱）檢驗(yàn)C物質(zhì)中的其中一種官能團(tuán)．
（2）I分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，則試劑X為
 
．
（3）J可以發(fā)生的反應(yīng)類型有
 
（填序號(hào)）
a．消去反應(yīng)    b．酯化反應(yīng)    c．加聚反應(yīng)     d．縮聚反應(yīng)
（4）A與加熱時(shí)與足量NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）K滿足以下條件：
①與A物質(zhì)為同系物，且比A分子少一個(gè)C原子；
②苯環(huán)上兩個(gè)取代基在對(duì)位，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③相同物質(zhì)的量的K和A與NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的量相同．則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氯（C1O2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）工業(yè)上制備C1O2的反應(yīng)原理常采用：2NaC1O3+4HC1=2C1O2↑+C12↑+2H2O+2NaC1．若反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mo1C1O2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）目前已開發(fā)出用電解法制取C1O2的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下 電解飽和食鹽水制取C1O2．寫出陽極產(chǎn)生C1O2的電極反應(yīng)式：
 
．
②電解一段時(shí)間．當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為
 
mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、0．l mol的2H35Cl分子中的中子數(shù)是2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4 LNO、NO2、N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于NA
C、100mL 1 mol Na[Al（OH）4]溶液中含有0.12NA個(gè)[Al（OH）4]-
D、1mol羥基和1mol氫氧根離子中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于溶液的酸堿性說法正確的是（　�。�
A、c（H+）很小的溶液一定呈堿性
B、pH等于7的溶液一定呈中性
C、c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性
D、不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案